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河北省邯郸市永年县第二中学2017-2018学年高二上学期10月月考化学试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2017-11-12 13:17:07
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※资料简介※
河北省邯郸市永年县第二中学2017-2018学年高二10月月考
化学试题
一、单选题(本大题共18小题，共54分)
1. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．下列说法不正确的是（　　）
A. 改变反应条件可以改变该反应的限度
B. 达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存
C. 达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零
D. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
【答案】C
【解析】A、可逆反应的限度都是在一定条件下的，改变条件可以改变反应的限度，选项A正确；B、只要可逆反应开始进行，则反应物和生成物就同时存在，选项B正确；C、在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），达到动态平衡，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，选项C错误；D、为了提高SO2的转化率，应适当提高另一反应物O2的浓度，选项D正确。答案选C。
2. 在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），己知反应中X、Y 的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（　　）
A. X为0.05mol•L-1    B. Y为0.1mol•L-1
C. Z为0.2mol•L-1    D. W为0.1mol•L-1
【答案】A
【解析】若按起始浓度反应不进行，X、Y浓度最大，分别为0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，Z的浓度最小为0，W物质的量为0；若反应向正反应进行达平衡，X、Y浓度最小，Z的浓度最大，W为固体，浓度为常数；假定完全反应，根据反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），X、Y浓度最小分别为0、0.1mol•L-1，Z的浓度最大，为0.2mol•L-1，W为固体，物质的量最大为0.1mol，是浓度不等于0.1mol•L-1的常数；由于可逆反应，物质不可能完全转化，所以平衡时浓度范围：0<c(X)< 0.1mol•L-1，0.1mol•L-1<c(Y)< 0.2mol•L-1，0<c(Z)< 0.2mol•L-1，W为固体，浓度为常数，而不为0.1mol•L-1。A、 X为0.05mol•L-1在0<c(X)< 0.1mol•L-1的范围内，选项A正确；B、Y为0.1mol•L-1不在0.1mol•L-1<c(Y)< 0.2mol•L-1的范围内，选项B错误；C、Z为0.2mol•L-1不在0<c(Z)< 0.2mol•L-1的范围内，选项C错误；D、 W是浓度不等于0.1mol•L-1的常数，选项D错误。答案选A。
点睛：本题考查了化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答。假设法是解化学习题的常用方法。
3. 一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应：NO（g）+CO（g）⇌ N2（g）+CO2（g），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（　　）

A. d点    B. b点    C. c点    D. a点
【答案】A

4. 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（　　）
A. NaCl固体    B. CaCO3固体    C. 水    D. NaOH固体
【答案】B
【解析】A、加入NaCl固体，溶液氯离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，HClO浓度减小，选项A错误；B、向溶液中加入碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应导致平衡向正反应方向移动，次氯酸和碳酸钙不反应，所以次氯酸浓度增大，选项B正确；C、加水稀释平衡向正反应方向移动，但次氯酸浓度降低，选项C错误；D、向溶液中加入NaOH，NaOH和HCl、HCl都反应，所以导致HClO浓度降低，选项D错误。答案选B。
点睛：本题考查了弱电解质的电离，根据物质性质确定平衡移动方向，从而确定次氯酸浓度变化。反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可以采用加热、加入和盐酸反应的物质，据此分析解答。
5. 已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol，下列说法中正确的是（　　）
A. 该反应是熵减小的反应
B. 该反应是吸热反应，因此不能自发进行
C. 判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑
D. （NH4）2CO3（s）比NH4HCO3（s）稳定
【答案】C
【解析】A、吸热反应可以自发进行，△H＞0，若满足△H-T△S＜0，必须是熵增的反应，选项A错误；B、该反应是吸热反应，△H＞0，若满足△H-T△S＜0，则△S＞0在高温时，反应可以自发进行，选项B错误；C、根据△G=△H-T△S判断反应能否自发进行，△H＞0，△S＞0，在较高温度下可满足△H-T△S＜0，即在较高温度下反应能自发进行；△H＜0，△S＜0，温度较低时即可满足△H-T△S＜0，能自发进行；△H＞0，△S＜0，一般情况下△G=△H-T△S＞0，不能自发进行；△H＜0，△S＞0，可满足△H-T△S＜0，反应能自发进行，选项C正确；D、反应（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol是吸热反应，
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