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吉林省伊通满族自治县第三中学校人教版高二化学选修四学案--1.3 化学反应热的计算

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：17.95KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：7
- 更新时间：2017-11-12 22:23:42
- 上传时间：2017-11-12 22:24:14
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※资料简介※
第一章第三节化学反应热的计算

知识与技能：理解并掌握盖斯定律；能正确运用盖斯定律解决具体问题；初步学会化学反应热的有关计算。
过程与方法：独立分析题目及含义，自主思考解题思路，在练习中，深化理解和应用盖斯定律。
情感态度与价值观：领会盖斯定律在化学研究中的重要作用和意义，体会科学的严谨性及量化思维。
能正确运用盖斯定律解决具体问题。
掌握反应热计算的几种常见方法。
自主——合作——探究
【知识回顾】
什么是中和热？什么是燃烧热？

[复习]已知：H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol。则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（）
A.+184.6 kJ/mol     B.-92.3 kJ/mol
C.-369.2 kJ/mol     D.+92.3 kJ/mol
【探究新知】
[问题] 下列数据ΔH1能否表示石墨的燃烧热？为什么？
C(s, 石墨) + 1/2O2(g)＝CO(g) ΔH1＝ -110.5 kJ/mol ①
若已知：CO(g) +1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝-283.0 kJ/mol ②
那么，你认为石墨的燃烧热△H3可能是多少？
C(s，石墨) + O2(g)＝CO2(g) ΔH3＝ ?

[判断]下列数据△H1表示燃烧热吗？
H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g)   △H1=-241.8kJ/mol ①
已知：    H2O(g)==H2O(l)   △H2=-44kJ/mol   ②
那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？

一、盖斯定律
内容：不管化学反应是           或            ，其反应热是相同的。
化学反应的         只与反应体系的       和        有关，而与反应的        无关。
1、理解盖斯定律
山高：登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关。

2、从能量守恒角度论证盖斯定律
始态：S 终态：L

先从始态S变化到终态L，体系放出（△H1<0），然后从L到S，体系吸收热(△H2>0)。经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即△H1+△H2≡0。

3、盖斯定律的应用
有些反应进行得       ，有些反应不容易           ，有些反应的产品不纯（有副反应发生），应用盖斯定律，就可以间接地把他们的反应热计算出来。
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