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甘肃省兰州市第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学（理）试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：152.29KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：7
- 更新时间：2017-11-14 14:32:24
- 上传时间：2017-11-14 14:34:14
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※资料简介※
兰州一中2017-2018-1学期高二年级期中考试试题
化学
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32
第I卷（选择题）
一. 选择题：（本大题共25小题，1-10小题，每小题1分，11-25小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是①天然气②煤③核能④石油⑤海洋能⑥地热能⑦风能   ⑧氢能
A．①②③④     B．⑤⑥⑦⑧     C．③④⑤⑥      D．除①②外
2．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．化学反应中的能量变化只表现为热量变化
C．任何放热反应在常温下一定能发生反应
D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
3．下列关于化学反应速率说法中不正确的是
A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0
B．决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质
C．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
4．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是
A．强电解质全部是离子化合物       B．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质
C．强电解质在水溶液中完全电离     D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质
5．某反应2AB(g） C(g）＋3D(g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为
A．△H＜0， △S＞0 B．ΔH＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜0
6．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．氨水中加酸，NH4+ 的浓度增大
B．装有NO2和N2O4平衡的混合气体的玻璃球在冷水中气体颜色变浅
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．H2、I2、HI的体系平衡后，加压混合气体颜色变深
7．下列说法中正确的是
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．碳酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHCO3 Na＋＋HCO3-
8．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
D．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
9．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)+S(s)⇌H2S(g)平衡常数为K1 ②S(s)+O2(g)⇌SO2(g)平衡常数为 K2，则相同温度下，反应H2(g)+SO2(g)⇌O2(g)+H2S(g)的平衡常数为
A．K1+K2         B．K1﹣K2         C．K1﹒K2          D．K1/K2
10．对于反应：4NH3(g) + 5O2(g)      4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是
A．v(NH3)= 0.2mol•L-1•s-1             B．v(O2)= 0.24 mol•L-1•s-1
C．v(H2O)= 15mol•L-1•min-1      D．v(NO) = 9mol•L-1•min-1
11．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；　ΔH＝＋285.8 kJ/mol
B．1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为
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