襄州一中 枣阳一中
宜城一中 曾都一中
2017—2018学年上学期高二期中考试化学试题
时间:90分钟 命题牵头学校:枣阳一中 宜城一中
分值:100分 命题老师:
注意事项:
1、答卷前,考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。
2、选择题答案用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑,非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答,答在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量: O 16 Na 23 S 32 Mn 55
第I卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个选项最符合题意,每小题3分,共48分)
1.能源是国民经济和社会发展的重要物质基础,下列关于能源的说法不正确的是( )
A.氢能的优点是燃烧热值高,资源丰富,储存运输非常方便
B.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
C.实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程,有利于保护环境
D.用甲醇、乙醇作为汽油的代用品是应对能源危机的一种有效措施
2.常温下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )
A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32-、K+、Cl-、Na+
B.Kw/c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、K+
C.在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D.由水电离产生的c(OH-)=1×10-12 mol•L-1的溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
3.下列有关化学反应与能量的叙述正确的是( )
A.化学反应的焓变直接决定了反应进行的方向
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
4.下列事实中,不能比较次氯酸与醋酸的酸性强弱的是( )
A.0.10 mol•L-1的次氯酸和醋酸的pH分别为4.8和3.1
B.次氯酸的导电能力低于相同浓度的醋酸
C.醋酸的稳定性强于次氯酸
D.次氯酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而醋酸可以
化学试题 第 1 页 共8页
5.某反应由两步反应A⇌B⇌C构成,它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化
能)。下列有关叙述正确的是( )
A.两步反应均为吸热反应 B.三种化合物中C最稳定
C.加入催化剂会改变反应的焓变 D.整个反应中△H=E1﹣E4
6.常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平
衡常数K=2×10−5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4 ;
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是( )
A.增加c(CO)平衡正向移动,反应的平衡常数增大
B.第一阶段在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃
C.第二阶段Ni(CO)4分解率较低
D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
7.下列解释实际应用原理的表达式中,不正确的是( )
A. 用排饱和食盐水法收集Cl2:Cl2+H2O H++Cl-+HClO
B. H2燃烧热的热化学方程式:H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ•mol-1
C. 热的氢氟酸酸性增强:HF + H2O == H3O++F- △H>0