安徽省师大附中2017～2018学年高二第一学期期中考试化学试题（含答案）
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- 资料类型：期中考试
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- 适用学校：不限
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安徽师范大学附属中学 期中考查
高 二 化 学 试 卷
命题教师：史永鑫 审题教师：黄燕
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
第I卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时
放出的能量不同引起的。下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是( )
A．放电条件下，N2(g)和O2(g)混合能直接化合生成NO(g)
B．NO是一种酸性氧化物，能用NaOH溶液处理含NO的尾气
C．N2(g)和O2(g)反应生成 NO(g)，相当于N2(g)在O2(g)燃烧，该反应放热
D．28 mol N2(g)和32 mol O2(g)完全反应生成 NO(g)，放出的能量为180 kJ
2．下列有关叙述正确的是( )
A．4Fe(s)+3O2(g)═ 2Fe2O3(s) ΔH1 4Al(s)+3O2(g)═ 2Al2O3(s) ΔH2 ΔH2>ΔH1
B．硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多
C．碳与水蒸气反应生成水煤气的反应为放热反应
D．由C(s，石墨)═ C(s，金刚石) ΔH >0，可知，石墨比金刚石更稳定
3．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(s)ΔH >0，若0~15 s内c(HI)由
0.1 mol•L-1降到0.07 mol•L-1，则下列说法正确的是( )
A．0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 mol•L-1•s-1
B．c(HI)由0.07 mol•L-1降到0.05 mol•L-1所需的反应时间小于10 s
C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快
D．减小反应体系的体积，正逆反应速率增大程度相等
4．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为①H2O2+I－═ H2O+IO－ 慢、②H2O2+IO－═ H2O+O2↑+I－ 快，下列有关该反应的说法正确的是( )
A．H2O2分解的化学方程式：H2O2 ═ H2O+O2↑ B．H2O2分解速率主要由反应②控制
C．反应活化能等于98 kJ•mol-1 D．IO－是该反应的中间产物
5．下列有关化学反应速率的认识正确的是( )
A．H+和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
B．对于任何化学反应来说，化学反应速率越大，反应现象就越明显
C．化学反应速率的快慢主要是由温度、浓度、压强等外因决定的
D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故化学反应速率增大
6．在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)的正反应速率增大且活化分子的百分
数也增加的措施是( )
A．增大NO2或CO的浓度 B．减小CO2或NO的浓度
C．通入Ne使气体的压强增大 D．升高反应的温度
7．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)，当
m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是( )
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③体系的密度不再变化
④各组分质量分数不再改变
A． ①②③ B． ①②④ C．②③④ D．①③④
8．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、
c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol•L-1、0.3 mol•L-1、0.08 mol•L-1，
则下列判断正确的是( )
A．c2一定大于0.3 mol•L-1 B．c1∶c2 一定等于1∶3
C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 D．c3的取值范围为0.08<c3<0.28 mol•L-1
9．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭
容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)K=0.1。反应
前CO的物质的量为10 mol，平衡后CO的物质的量
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