平坝第一高级中学2017-2018第一学期
高二化学 期中试卷
命题人:李桂林
说明:1.本次考试满分为100分,考试时间90分钟。
2.考生将答案填写在答题卡上,考试结束时只交答题卡。
一.选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共48分)
1.在298K(即25℃)、101kPa时,已知:H2O(g)= O2(g)+H2(g)△H1
H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)△H2
2H2O(g)+2Cl2(g)= 4HCl(g)+O2(g) △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是( )
A.△H3 =2△H1+2△H2 B.△H3 =2△H1—△H2
C. △H3 =2△H1—2△H2 D.△H3 =2△H1+△H2
2. 下列描述中正确的是( )
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生放热反应
B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2的反应热
ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
3.化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是( )
A.每生成2个AB分子吸收(a-b)kJ热量
B.该反应的反应热ΔH=+(a-b)kJ•mol-1
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1 mol A—A和1 mol B—B键,放出a kJ能量
4.可逆反应m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A.达平衡后,若升温,则平衡常数K减小
B.达平衡后,加入催化剂C%增大
C.化学方程式中n>e+f
D.达平衡后,若增加A的量,B的转化率增大
5. 一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:
2X(g)+Y(g) ⇌Z(g),经60s达到平衡,生成0.3mol Z,下列说法正确的是( )
A.若增大压强,则物质Y的转化率减小
B.将容器体积变为5 L,Z的平衡浓度变为原来的2倍
C.Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L•s )
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>0
6. 下物质分类组合正确的是( )
A B C D
强电解质 HCl FeCl3 H3PO4 HClO
弱电解质 HF CH3COOH BaSO4 Ba(OH)2
非电解质 NH3 Cu H2O C2H5OH
7.下列叙述可以说明CH3COOH是弱电解质的是( )
①.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1
②pH相同的CH3COOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数后盐酸的pH比CH3COOH大
③.物质的量浓度相同的CH3COOH溶液和盐酸分别与Zn反应,开始时盐酸的反应速率比CH3COOH的快
④物质的量浓度相同的CH3COOH溶液和盐酸相比,盐酸的导电能力比CH3COOH强
A.①② B.③④ C.①②③ D.①②③④
8. 已知三种弱酸HX、HY、HZ的电离常数:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10。若已知下列反应可以发生:NaX+HY==HX+NaY 、 NaZ+HX==HZ+NaX
由此可判断下列叙述不正确的是( )
A.K(HY)=7.2×10- 4 B.K(HX)=4.9×10-10
C.三种一元弱酸的强弱顺序为HY>HX>HZ D.K(HY)>K(HX)>K(HZ)
9. 25℃时,将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合,当混合后溶液的pH=11时,强酸和强碱溶液的体积比是( )
A. 9:2 B. 9:1 C. 1:10 D. 2:5
10. 已知:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 kJ•mol-1,
12H2SO4(浓,aq)+NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)+H2O