城东中学2017~2018年度第一学期期中考试
高二化学试题卷
本试卷分选择题和非选择题两部分:选择题共45分、非选择题共55分
可能用到的原子量:C—12 H—1 O—16 N—14 S—32
第一部分 选择题(共45分)
一.选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是( )
A.物质发生化学变化都伴随着能量变化
B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D.即使没有物质的变化,也可能有能量的变化
2、在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )
A .v(A)=0.5mol/(L•s) B .v(B)=0.3mol/(L•s)
C .v(C)=12mol/(L•min) D .v(D)=6mol/(L•min)
3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
4.下列条件一定能使反应速率加快的是:①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成物 ⑤加入MnO2( )
A.全部 B.①② C.② D.②③
5.已知:4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol/(L•s))表示,则正确的关系是( )
A. = v(O2) B. v(O2)= v(H2O)
C. v(NH3)= v(H2O) D. v(O2)= v(NO)
6.下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是( )
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成
7.一定条件下,发生如下反应:2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)在容积不变的密闭容器中进行,达到化学平衡状态的标志是( )
A.单位时间内生成n mol B,同时消耗3n mol C B.容器内压强不随时间而变化
C.混合气体的密度不随时间变化 D.单位时间内生成2n mol A,同时生成n mol D
8.下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )
①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+12O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)+12O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
9.对于密闭容器中进行的反应:N2+O2 == 2NO,下列条件中哪些能加快该反应速率的(假
定改变下列条件时温度不变)( )
A..体积不变充入N2使压强增大 B.减少NO浓度
C.体积不变充入He气使压强增大 D.减小压强使体积增大
10.将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中,在一定条件下发生反应
mX2(g)+nY2(g) === pZ(g),在某一时刻,测得容器中C(X2)=0.9mol•L-1 ,C(Y2)=0.1mol•L-1 ,C(Z)=0.8mol•L-1 ,则Z的化学式可能是( )
A.X2Y3 B.XY3 C.X2Y2 D.X3Y2
11.某温度时,反应SO2(g)+O2(g) SO3(g)的平衡常数K=50,在同一温度下,反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K'应为( )
A.2 500 B.100 C.4×10-4 D.2×10-2
12.高温下,某反应达平衡,平衡常数K=CO+H2O/ CO2+H2。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )
A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2
13.已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ― Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol
常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为( )KJ。
A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q¬1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2
14.完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,为完全吸收生成的CO2,并使之生成正盐Na2CO3,消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL,则燃烧1mol酒精放出的热量是( )
A. 0.2Q B. 0.1Q C. 5Q D. 10Q
15.已知两个热化学方程式: C(s)+O2(g)==CO2(g) △H= ―393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= ―483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是( )
A.1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:2
二、非选择题(本题包括6个小题,共55分)
16.(10分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。