天水一中2016级2017-2018学年第一学期第二阶段考试
化学试题(理科A卷)
一.选择题(每题3分,共18道,54分)
1.在盐类的水解过程中,下列各种情况必定发生的是( )
A.盐的电离平衡被破坏 B.溶液温度升高
C.25℃,溶液的pH不是7 D.水的电离平衡被破坏
2.常温下,下列叙述不正确的是( )
A.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(S)与c(H+)之比约为1∶10
B.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类相同
C.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大
D.滴入酚酞,NaNO2溶液显红色,证明HNO2是弱电解质
3.常温下,下列叙述正确的是 ( )
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=a+1
B. 在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
C.常温下,1.0×10- 3 mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10- 8 mol/L 盐酸的pH=8.0
D. 电解质不一定导电,导电物质不一定是电解质
4. 下列化学原理的应用,主要 用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ( )
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理
A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤
5.常温时,纯水中由水电离的c(OH--)=a mol/L ,pH=1的盐酸中由水电离的c(OH--)=b mol/L ,0.1mol/L的醋酸钠溶液中,由水电离的c(OH--)=c mol/L ,则a、b、c 的关系正确的是( )
A.a>b=c B.c>a>b C.c>b>a D.b>c>a
6. 某温度下,有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液,在H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为10-a mol•L-1,在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H+浓度为10-b mol•L-1,则此温度下的KW为( )
A.1×10-14 B.1×10-2a C.1×10-(7+a) D.1×10-(a+b)
7.下列叙述正确的是( )
A.常温下,pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后,
c(H+)=(10-14+10-10)/2
B.常温下,浓度为1×10-10 mol•L-1的KOH溶液的pH为7
C.氨水加水稀释,溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小
D.常温下,pH等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等
8. 物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是( )
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
9. 一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A.升高温度,可能引起由c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13
C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
10. pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中
pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol•L-1)至pH=7,消耗NaOH 溶液的体积为Vx、Vy,则( )
A.x为弱酸,Vx<Vy B.x为强酸,Vx>Vy
C.y为弱酸,Vx<Vy D.y为强酸,Vx>Vy