康杰中学2017-2018学年度第一学期期中考试
高二化学试题
2017.11
相对原子质量:H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 S:32
第I卷(选择题)
一、单选题:(共20题 每题3分 共60分)
1.已知1 mol燃料完全燃烧的数据分别为:
燃料 一氧化碳 甲烷 异辛烷(C8H18) 乙醇
ΔH -283.0 kJ • mol-1 -891.0 kJ • mol-1 -5461.0 kJ • mol-1 -1366.8 kJ • mol-1
使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是
A.一氧化碳 B.甲烷 C.异辛烷 D.乙醇
2.下列说法正确的是
A.常温下,反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小
C.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的
D.反应2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH>0
3.已知下列热化学方程式,且b>a。
Hg(I)+ O2(g)===HgO(s) △H=-akJ•mol-1
Zn(s)+ O2(g)===ZnO(s) △H=-bkJ•mol-1
由此可知反应Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的焓变为
A. -(b-a) kJ•mol-1 B. +(b-a) kJ•mol-1
C. (b-a) kJ•mol-1 D. (b+a)kJ•mol-1
4.有一化学平衡:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是
A.正反应吸热:m+n>p+q
B.正反应吸热:m+n<p+q
C.正反应放热:m+n>p+q
D.正反应放热:m+n<p+q
5.一定条件下,在固定容积的密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中气体的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z,同时生成n mol X
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
6.化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是
选项 现象或事实 解释
A. 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应
B. 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C. 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3 )不能与NH4Cl 混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含Cu 2+的溶液中置换出铜
7.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c (NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1 mol•L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
8.根据表中提供的数据(25 ℃),判断下列说法正确的是
化学式 电离常数
HClO Ka=3.0×10-8
H2CO3 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A.向氯水中加入硫酸,可增强杀菌效果
B.温度升高,次氯酸的电离常数增大
C.25 ℃时,ClO-的水解常数为3.0×10-6
D.要提高氯水中HClO的浓度,可加入足量的Na2CO3固体
9.常温下,在10 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1 HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是
A.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mL
C.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+