第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
第1课时 氯气
一、氯气
1.氯的原子结构及存在
(1) 氯的原子结构。
氯的原子结构示意图为________,氯原子容易________一个电子而形成Cl−,表现出典型的________性。
(2) 氯的存在。
氯在自然界中以________态存在,主要以________的形式存在。
2.氯气的发现
1774年瑞典化学家舍勒制取了氯气,反应的化学方程式为________________________________。
3.氯气的物理性质
颜色 状态 气味 毒性 溶解性
_____ _____ _____ _____ 1体积水约溶解2体积氯气
4.氯气的化学性质
Cl2的化学性质很活泼,具有很强的________性。主要反应:
二、氯水及次氯酸
1.氯水的性质
实验操作 实验现象 结论
__________________ 干燥的Cl2_____________作用
__________________ 氯水有漂白作用,起漂白作用的是________
2.次氯酸的性质
(1)次氯酸是易溶于水的弱酸,比碳酸酸性还弱,写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式为________________________。
(2)次氯酸不稳定,见光易分解,放出氧气,化学方程式为 ________________。
(3)次氯酸具有强氧化性,其氧化性比Cl2强,可用于自来水的杀菌消毒,还可以用作漂白剂。
【答案】一、1.(1) 得到 非金属
(2)化合 NaCl
2.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
3.黄绿色 气体 刺激性气味 有毒
4.氧化 Cl2 + 2Na 2NaCl 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 Cl2 + Cu CuCl2 Cl2 + H2 2HCl 苍白色 Cl2 + H2O===HCl + HClO Cl2 + 2OH−===ClO−+Cl−+H2O
二、1.有色布条不褪色 无漂白 有色布条褪色 HClO
2.(1) Cl2+H2O===H++Cl−+HClO (2) 2HClO 2HCl+O2↑