山东省临沂市某重点中学2017-2018学年高二上学期质量调研（期中）化学试题（含答案）
- ※基本信息※
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- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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高二质量调研试题
化 学 2017.11
说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为100分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn65
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于环境问题的说法不正确的是
A．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，用乙醇作燃料不会产生温室气体
B．尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少雾霾的发生
C．石油、煤、天然气、可燃冰都属于化石燃料
D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铅蓄电池的放电反应
B．灼热的炭与CO2的反应
C．用饱和氯化铁溶液加热制备氢氧化铁胶体
D．铝与氧化铁在高温下的反应
3．下列关于化学反应及其能量变化的说法正确的是
A．放热反应不需要加热就能发生反应，吸热反应不加热就不能发生反应
B．在化学反应中，能量变化的表现形式只有吸热和放热两种
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
4．如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列说法中不正确的是
．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量
B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量
C．此反应的热化学方程式为：12H2(g)＋12Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ•mol－1
D．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(l) ΔH＝＋183 kJ•mol－1
5．下列说法正确的是
A．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H = +1.9 kJ•mol－1，则：由石墨制取金刚石的反
应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
B．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成水蒸气，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧
热为－285.8 kJ•mol－1
C．热化学方程式C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3 kJ•mol－1表示1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，在相同条件下，
将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol Ba(OH)2的水溶液混合，放出的热量可
能大于57.3 kJ
6．下列图像描述正确的是
A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的ΔH＞0
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．图④表示在体积都为0.1 L，c(H+)为1 x 10-2mol•L-1的盐酸和醋酸溶液中，各投
入0.65 g锌粒，产生氢气的量与时间的关系。
7．增大压强，对已达到平衡的反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2Q(s) 产生的影响是
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动
8．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生
氢气速率最快的是
A．150 mL 6 mol•L－1硝酸 B．500 mL 3 mol•L－1盐酸
C．500 mL 2mol•L－1硫酸 D．50 mL 18.4 mol•L－1硫酸
9. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用 、 、 表示，已知2 =3 、3 =2 ，则此反应可表示为
A．3A+B=2C B．A+3B=2C C．2A+3B=2C D．A+B=C
10．下列是哈伯法制氨气的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是
A．只有①②③ B．只有①③⑤ C．只有②④ D．只有②③④11．高温下，某反应达平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，
H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，正反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
12．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述正确的是
A．混合气体的颜色不变 B．NO2的转化率减小
C．NO2的质量分数减小 D．反应放出的总热量小于原来的2倍
13．把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图
所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是
①H+的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④溶液的体积
⑤Cl－的浓度
A．只有①③ B．只有③④
C．只有①②③ D．只有②③
14．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
B．高压比常压有利于SO2和O2反应合成SO3
C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度
D．由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深
15.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是
A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率- 上一篇资料:山东省临沂市兰山区2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）
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