2017~2018学年度上学期期中考试
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Zn:65
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共计48分)
1.对于反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) △H= - 444.3kJ/mol,在常温常压下能自发进行,对反应的方向起决定性作用的是
A.焓变 B.温度 C.压强 D.熵变
2.将浓度为0.1 mol•L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
A. c(H+) B. Ka(HF) C. c(F-)/c(H+) D. c(H+)/c(HF)
3.下列各组中的比值等于2∶1的是
A.pH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比
B.K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比
C.相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比
D.10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比
4.下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是
选项 目的 试剂与方法 原理
A 泡沫灭火器的灭火 混合Al2(SO4)3与NaHCO3两种溶液 直接发生化学反应产生CO2
B 制备胆矾 将CuSO4溶液加热直至蒸干 加热促进Cu2+的水解
C 配制AlCl3溶液 AlCl3溶液中加硫酸 抑制Al3+水解
D 除铁锈 NH4Cl溶液 NH4Cl溶液显酸性
5.25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18,下列说法正确的是
A. 该溶液的pH可能是5 B. 此溶液不存在 C. 该溶液的pH一定是9 D. 该溶液可能pH=7
6.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是
A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B.Kw/c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液:Na+、K+、SO32-、NO3-
C.c(OH-)/ c(H+)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D.由水电离的c(H+)=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中:K+、NH4+、AlO2-、HCO3-
7.下列叙述正确的是
A.中和10 mL 0.1mol•L-1醋酸与中和100 mL 0.01mol•L-1的醋酸所需同种碱溶液的用量不同
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.常温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中 增大
8.常温下,有下列四种溶液:①pH=2的HCl溶液;②pH=2的CH3COOH溶液;③pH=12的NaOH溶液;④pH=12的氨水。下列有关说法不正确的是
A.将等体积的四种溶液分别稀释100倍,所得溶液的pH:③>④>②>①
B.取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应,生成H2的量:①最少
C.四种溶液中的KW相同,由水电离出的c(H+):①=②=③=④
D.将Va L溶液①与Vb L溶液③混合后,若混合后溶液pH=3,则Va∶Vb=11∶9
9.常温下若NH4Cl溶液中c(NH4Cl)<0.1 mol•L-1,则pH>5.1。现用0.1 mol•L-1盐酸滴定10 mL 0.05 mol•L-1氨水,甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是
A.10 mL B.大于5 mL C.5 mL D.小于5 mL
10.在体积都为1 L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,各投入0.65 g锌粒,则下图所示符合客观事实的是
11.与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3 NH4++NH2-.某温度下,液氨的离子积常数K=c(NH4+)•c(NH2-)=1.6×10-29 ,若用定义pH一样来规定pN=-lg c(NH4+),则在该温度下,下列叙述正确的是
A.纯净的液氨中,pN=7 B.液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH4+)+c(NH2-)
C.1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液,其pN=3
D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液,其pN=11
12. 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表:
H2CO3 H2SO3 HClO