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高中化学人教版必修1最基础考点系列--考点2 物质的量的相关计算

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2017-12-09 15:09:13
- 上传时间：2017-12-09 15:09:35
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※资料简介※
考点2 物质的量的相关计算
【考点定位】本考点考查物质的量的相关计算，能准确应用常见的物理量之间的关系公式，明确各公式应用的条件，特别是明确微粒之间的关系及气体摩尔体积的适应条件、阿伏加德罗定律的理解与应用。
【精确解读】
一、概念归纳
1．物质的量：表示物质所含微观粒子数目多少的物理量．符号：n；单位：mol．
2．摩尔：物质的量的单位．每1mol物质含有阿伏伽德罗常数个微观粒子．符号：mol．
3．阿伏伽德罗常数：实验测定12g12C中所含C原子的个数．符号：NA；单位：mol-1．
4．摩尔质量：1mol物质所具有的质量．符号：M；单位：g/mol．
5．气体摩尔体积：1mol气体所占有的体积．符号：Vm；单位：L/mol．
6．物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量．符号：c；单位：mol/L．
二、物理量之间的关系

【精细剖析】
1．具体对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：
①气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol．
②标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”．但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升．
③1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L．如在室温(20℃，一个大气压)的情况下气体的体积是24L．
④此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa(标准状况)；④22.4L体积是近似值；⑤Vm的单位为L/mol和m3/mol．
⑤适用对象：纯净气体与混合气体均可；
2．据阿伏加德罗定律可知，容器的体积固定，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，化学反应遵循质量守恒定律，则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量和原子个数之间的关系；常见阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：
（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2 ②ρ1：ρ2=M1：M2 ③同质量时：V1：V2=M2：M1
（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2 ⑤同质
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