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高中化学人教版必修1最基础考点系列--考点3 阿伏加德罗常数的应用

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：40.02KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：40
- 更新时间：2017-12-09 15:09:37
- 上传时间：2017-12-09 15:10:22
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※资料简介※
考点3 阿伏加德罗常数的应用
【考点定位】本考点考查阿伏加德罗常数的应用，能准确理解阿伏加德罗常数的概念，明确阿伏伽德罗常数的计算与判断，其常见问题和注意事项，及解阿伏加德罗常数判断题的一般注意点。
【精确解读】
1．阿伏伽德罗常数：
（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为NA．表示1mol任何粒子的数目；
（2）单位：mol-1；
2．阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.0221367×1023 mol-1。
【精细剖析】
阿伏伽德罗常数的计算与判断，其常见问题和注意事项：
①物质的状态是否为气体；
②对于气体注意条件是否为标况；
③注意同位素原子的差异；
④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；
⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。
【典例剖析】用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是(　　)
A．常温常压下，64gSO2含有的原子数目为NA
B．常温常压下，22.4LO2含有的分子数目为NA
C．1mol镁与足量稀硫酸反应时失去的电子数目为2NA
D．1mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA

学反应中失去2个电子生成Mg2+，则1 mol镁与足量稀硫酸反应时失去的电子数目为2NA，故C正确；D．没有溶液的体积，无法计算溶液中的离子数目，故D错误；故选C。
【答案】C
【变式训练】设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是(　　)
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
【答案】A

【实战演练】
1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子
B．1L0.1mol•L-1氨水含有0.1NA个OH-
C．常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
【答案】A
【解析】A．常温下，23 g NO2含物质的量为 =0.5mol，含有NA个氧原子，故A正确；B．1 L 0.1 mol•L-1氨水，含有一水合氨的物质的量为0.1 mol，氨水是弱碱，不能完全电离，所以含有小于0.1NA个OH-，故B错误；C．常温下，四氯化碳为液态，22.4 L CCl4的物质的量不为1 mol，故C错误；D．Fe2+与足量的H2O2溶液反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，1 molFe2+转移NA个电子，故D错误；故答案为A。
2．下列说法正确的是(设阿伏伽德罗常数的数值为6.02×1023)(　　)
A．在标准状况下，22.4L苯所含分子数目为6.02×1023
B．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2×6.02×1023
C．在常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数目为6.02×1023
D．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2×6.02×
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