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高中化学人教版必修1最基础考点系列--考点5 胶体的性质与应用

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2017-12-09 15:10:48
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※资料简介※
考点5 胶体的性质与应用
【考点定位】本考点考查胶体的性质与应用，准确理解胶体的制备与性质，明确胶体与溶液的鉴别方法，掌握胶体与其它分散系的本质区别，胶体的聚沉与蛋白质的盐析比较等。
【精确解读】
一、胶体的性质与作用
1．丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路；
2．布朗运动：
①定义：胶体粒子在做无规则的运动；
②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。
3．电泳现象：
①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．
②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．
③带电规律：
I．一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；
Ⅱ．非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；
Ⅲ．蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电；
Ⅳ．淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．
④应用：
I．生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．
Ⅱ．医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．
Ⅲ．电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．
Ⅳ．陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．
Ⅴ．石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．
Ⅵ．工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．
4．胶体的聚沉：
①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．
②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变
I．加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．
Ⅱ．加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．
Ⅲ．加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大．
③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成；
二、胶体的制备：
1．物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)
2．水解法：
Fe(OH)3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体．离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+；
3．复分解法：
AgI胶体：向盛10mL 0.01mol•L-1 KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L-1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体；离子反应方程式为Ag++I-=AgI(胶体)↓；
硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol•L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得，离子方程式分别为： SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)↓；
注意：复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜
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