当前位置::首页 → 必修1 → 人教版 → 第一章从实验学化学 → 第二节化学计量在实验中的应用 →

高中化学人教版必修1最基础考点系列--考点4 物质的量浓度的相关计算

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：44.3KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：58
- 更新时间：2017-12-09 15:10:25
- 上传时间：2017-12-09 15:10:46
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
考点4 物质的量浓度的相关计算
【考点定位】本考点考查物质的量浓度的相关计算，理解溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算方法，特别注意物质的量浓度的有关计算的易错点。
【精确解读】
1．物质的量浓度：
（1）概念：溶质(用字母B表示)的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号cB表示；
（2）单位：常用单位为mol/L；
（3）计算公式：cB=nB/V。
注意：其中V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
2．溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：
（1）将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度；
（2）将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数；
n=m/M=V•ρ•w•1000/M
c=n/V
c=(V•ρ•w/M)/V=V•ρ•w/MV
【式中：ρ-溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3，w-溶质的质量分数，M-溶质的摩尔质量，数值等于物质的式量】。
【精细剖析】
1．考查物质的量浓度的有关计算，易错点：（1）准确理解物质的量浓度与质量分数之间的关系，运用公式转换时一定要注意单位的换算；（2）溶液的浓度与密度之间的变化关系，多数溶液浓度越大，密度越大，但氨水、酒精的浓度越大、密度越小；
2．物质的量溶液计算解题关键时灵活运用分式，并紧扣物质的量浓度概念，始终注意溶液的体积单位为L，如根据溶液的质量和密度计算体积时一定要将mL转换为L，另外物质的量浓度与质量分数转换时可设定一个具体的的溶液体积或一定质量的溶液，这样可使计算数据化，避免字母化，可降低计算难度。
【典例剖析】下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是(　　)
A．50 mL 1 mol•L-1的NaCl
B．75 mL 2 mol•L-1的NH4Cl
C．100 mL 3 mol•L-1的KCl
D．150 mL 2 mol•L-1的CaCl2

【答案】C
【变式训练】下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是(　　)
A．将40g NaOH固体溶解于1L水中
B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合
D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
【解析】D
上一篇资料:高中化学人教版必修1最基础考点系列--考点3 阿伏加德罗常数的应用
下一篇资料:高中化学人教版必修1最基础考点系列--考点5 胶体的性质与应用

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...