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2018年高考化学一轮复习每日一题--共价键的分类与判断

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※资料简介※
共价键的分类与判断
高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★☆☆☆
典例在线
下列说法中正确的是
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的第IA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间可能形成共价键
C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D．H—O键的键能为467 kJ•mol−1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为934 kJ
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【参考答案】B
【试题解析】一般来说，键能越大，键长越短，分子结构越稳定，故A选项错误。查表知Li的电负性为1.0，I的电负性为2.5，其差值为1.5<1.7，所以LiI中存在共价键，B选项正确。水分子中O—H的键角是104.5°，是V形分子，故C选项错误。D项中，H—O键键能指的是气态基态氧原子和氧原子形成1 mol H—O键时释放的最低能量，则拆开1 mol H—O键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量电为467 kJ，18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol H—O键，断开时需吸收934 kJ的能量形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成H2和O2时，还需释放出一部分能量，故需知H—H键和O=O键的键能，D选项错误。
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解题必备
共价键的一些规律
共价键的存在范围
（1）非金属单质分子中(稀有气体除外)。如O2、F2、H2、C60等。
（2）非金属元素形成的化合物中。如H2SO4、CO2、H2O2、有机物分子等。
（3）某些金属与非金属元素形成的化合物中。如BeCl2、HgCl2、AlCl3等。
共价键强弱的判断方法
（1）由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的原子半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如原子半径：F<Cl<Br<I，则共价键的牢固程度：H—F>H—Cl>H—Br>H—I，稳定性：HF>HCl>HBr>HI。
（2）由键能判断：共价键的键能越大，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越多。
（3）由键长判断：共价键的键长越短，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越多。
典型有机物的化学键类型
（1）乙烷的化学键
乙烷的结构简式是CH3—CH3，在乙烷分子中，每个碳原子与3个氢原子形成3个σ键，2个碳原子之间形成1个σ键，所以乙烷分子中共有7个σ键。
（2）乙烯的化学键
乙烯的结构简式是CH2=CH2，在乙烯分子中，每个碳原子与2个氢原子形成2个σ键，2个碳原子之间形成1个σ键和1个π键，所以乙烯分子中共有5个σ键和1个π键。
（3）乙炔的化学键
乙炔的结构简式是CH≡CH，在乙炔分子中，每个碳原子与1个氢原子形成1个σ键，2个碳原子之间形成1个σ键和2个π键，所以乙炔分子中共有3个σ键和2个π键。
（4）苯的化学键
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