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2018年高考化学一轮复习每日一题--键的极性与分子的极性

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
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- 更新时间：2017-12-11 20:56:41
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※资料简介※
键的极性与分子的极性
高考频度：★★☆☆☆   难易程度：★★☆☆☆
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在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是　                ；
(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是　               ；
(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是　             ；
(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是　                ；
(5)以极性键结合且中心原子采用sp3杂化的分子是　           ；
(6)以极性键结合且中心原子采取sp2杂化的分子是　          。________________________________________
【参考答案】(1)N2　(2)CS2　(3)CH4　(4)NH3　(5)NH3、H2O、CH4　(6)BF3
【试题解析】HF是含有极性键的双原子分子，为极性分子；H2O中氧原子采取sp3杂化，与H原子形成极性键，为极性分子；NH3中含有极性键，N原子采取sp3杂化，为三角锥形结构；CS2与CO2相似，均含有极性键，为直线形非极性分子；CH4中C原子采取sp3杂化，与H原子形成极性键，为正四面体形结构的非极性分子；N2是由非极性键结合的非极性分子；BF3中B原子采取sp2杂化，与F原子形成极性键，为平面正三角形结构的非极性分子。
【点拨】极性的产生是由于正、负电荷重心不重合，判断分子极性的关键是看正、负电荷重心是否重合，故分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型共同决定。
________________________________________
解题必备
分子极性的判断
由于极性分子、非极性分子的概念比较抽象，下面介绍几种简单的判断分子极性的经验规则：
（1）一般情况下，单质分子为非极性分子(但O3为极性分子)，而AB型的分子均为极性分子。
（2）若分子结构呈几何空间对称，为正某某图形，则为非极性分子。
分子键的极性分子构型分子极性
双核 H2 、Cl2、N2、I2 非极性键直线形非极性分子
HCl、HF、CO 极性键直线形极性分子
三核 CO2、CS2 极性键直线形非极性分子
H2O、OF2、SO2 极性键 V形极性分子
四核 BF3、BCl3 极性键平面三角形非极性分子
NH3、NCl3、PCl3 极性键三角锥形极性分子
五核 CH4、CCl4 极性键正四面体形非极性分子
CH3F 极性键四面体形极性分子
学霸推荐
1．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是
A．CO2、H2S B．H2O2、C3H6 C．C2H4、CH4 D．NH3、HCl
2．关于CS2 、SO2 、NH3 三种物质的说法中正确的是
A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低
D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
3．数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：
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