课时跟踪检测(十七) 铁的重要化合物
1.能使铁溶解,但不能生成沉淀的溶液是( )
A.AgNO3溶液 B.FeCl3溶液
C.CuSO4溶液 D.FeSO4溶液
解析:选B A、C项虽能溶解铁,但同时析出的Ag和Cu会附着在铁上,D项不能使铁溶解,符合题意的是B项。
2.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( )
①过量的Fe与Cl2反应;②Fe与过量稀硫酸反应;③FeCl2溶液中通入少量Cl2;④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A.只有① B.①③
C.①②③ D.全部
解析:选B ①中的Cl2氧化性强,它能将铁氧化为+3价,由于不是在溶液中反应,因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+。③在溶液中Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+。④中发生Fe与盐酸生成FeCl2,Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应,但题中未给出反应物间相对量的关系,若铁是足量的,则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。
3.下列离子方程式中,正确的是( )
A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.氯气与氯化亚铁溶液反应:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
C.氯化铁溶液与铁反应:Fe3++Fe===2Fe2+
D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
解析:选D 由于盐酸中H+的氧化性弱,故铁与盐酸反应时只能被氧化为Fe2+,A项错误;B项是化学方程式,不是离子方程式,FeCl2中Cl-实际不参加反应,应删去;C项中电荷不守恒,错误。
4.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加KSCN溶液没有颜色变化,再加入氯水即可显红色的是( )
A.FeO B.Fe2O3
C.FeCl3 D.Fe(OH)3
解析:选A A项,FeO溶于盐酸生成氯化亚铁和水,滴加KSCN溶液没有颜色变化,再加入氯水时,氯水把亚铁离子氧化为铁离子,铁离子与KSCN溶液反应即可显红色,正确;B项,Fe2O3溶于盐酸生成氯化铁和水,滴加KSCN溶液显红色,错误;C项,FeCl3溶于水,滴加KSCN溶液显红色,错误;D项,Fe(OH)3溶于盐酸生成氯化铁和水,滴加KSCN溶液显红色,D错误。
5.证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( )
①先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
②先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
③滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色
④只需滴加KSCN溶液
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
解析:选B 如果直接加KSCN溶液,不变红色,只能证明不含有Fe3+,不能证明含有Fe2+;先加氯水,再加KSCN溶液后显红色,只能证明加氯水后溶液中含有Fe3+,至于加氯水前是否有Fe3+是无法确定的,所以①④都不正确;先滴加KSCN溶液,不显红色,证明不含有Fe3+,再滴加氯水后显红色,证明加氯水前含有Fe2+,所以②正确;滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色,这是Fe2+的特征反应现象,也能证明加NaOH之前不含有Fe3+,所以③也正确。
6.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是( )
选项 A B C D
X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液