水的电离和溶液的酸碱性
测试时间:70分钟,总分:80分)
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一、选择题:本题共16个小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.纯水在25 ℃和80 ℃时的氢离子浓度相比,前者比后者
A.大 B.相等 C.小 D.不能肯定
【答案】C
【解析】纯水在25 ℃和80 ℃时的氢离子的浓度后者大,因为升温促进水的电离。
2.常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于1.0×10-13 mol/L,该溶液的溶质不可能是
A.NaHSO4 B.NaCl C.HCl D.Ba(OH)2
【答案】B
【解析】此时c(H+)小于常温下纯水电离产生的c(H+),说明水的电离受到了抑制,NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。
3.下列说法正确的是
A.水的电离方程式:H2O===H++OH-
B.升高温度,水的电离程度增大
C.在NaOH溶液中没有H+
D.在HCl溶液中没有OH-
【答案】B
4.下列溶液一定呈中性的是
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液
【答案】B
【解析】溶液呈中性的根本标志是c(H+)=c(OH-)。当pH=7时,只说明c(H+)=10-7mol•L-1,当温度升高时,中性溶液的c(H+)>10-7mol•L-1,即pH<7,故A错误。等物质的量的强酸与强碱,由于它们所含的H+和OH-的物质的量未知,因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性,故C错误。非电解质只是它本身不能直接电离产生离子,当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质,使溶液显酸性或碱性,如SO2溶于水生成H2SO3,溶液呈酸性;NH3溶于水生成NH3•H2O,溶液呈碱性,故选B。
5.下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是
A.因为水的离子积常数的表达式是:Kw=c(H+)•c(OH-),所以