第16周 水溶液中的离子平衡
(测试时间:70分钟,总分:80分)
班级:____________ 姓名:____________ 座号:____________ 得分:____________
一、选择题:本题共14个小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.在水中存在H2O H++OH-平衡,加入下列哪种物质或进行哪项操作,不会使平衡发生移动
A.加入NaOH B.加入CH3COOH C.加入NaCl D.升温
【答案】C
【解析】加入酸(或碱):溶液中的c(H+)[或c(OH-)]增加,水的电离平衡向左移动;升温:水的电离平衡向右移动;加入NaCl:溶液中的c(H+)[或c(OH-)]不变,所以不会破坏水的电离平衡。
2.下列各项中的两个量,其比值一定为2∶1的是
A.液面在“0”刻度时,50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积
B.相同温度下,0.2 mol•L-1醋酸溶液和0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c(H+)
C.在(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)与c(SO42-)
D.相同温度下,等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液,前者与后者的c(OH-)
【答案】D
C错。
3.如果25 ℃时,KW=1.0×10-14,某温度下Kw=1.0×10-12。这说明
A.某温度下的电离常数较大
B.前者的c(H+)较后者大
C.水的电离过程是一个放热过程
D.Kw和K电离无直接关系
【答案】A
【解析】由Kw导出过程可知,Kw和K电离是有直接关系的两个量[Kw=K电离•c(H2O)]。
4.实验室有下列试剂:①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清石灰水、⑦浓硝酸、⑧浓硫酸,其中需要用带橡胶塞的试剂瓶保存的是
A.①⑥⑦ B.①②③④⑥
C.①②③⑥⑦⑧ D.⑤⑦⑧
【答案】B
【解析】碱溶液及水解显碱性的盐溶液,因溶液中的OH-与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐,使试剂瓶与玻璃塞黏结,因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存,需要用带橡胶塞的试剂瓶保存,酸性及强氧化性的物质不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放,故正确答案为B。
5.等物质的量浓度的下列五种溶液,①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2,溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是
A.⑤③①④② B.⑤③①②④
C.②④③①⑤ D.②④①③⑤
【答案】D
【解析】酸碱抑制水的电离,可水解的盐促进水的电离。
6.下列实验操作不能达到目的的是
A.用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
B.用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
C.用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体
D.加热MgSO4溶液制取MgSO4固体
【答案】A
【解析】在溶液中Al3+与S2-反应生成Al(OH)3和H2S。
7.对于0.1 mol•L-1Na2SO3溶液,正确的是
A.升高温度,溶液pH降低
B.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)
D.加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大