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2017-2018学年高中化学鲁科版选修4第三章第一节《水溶液》教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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- 资料上传：admin
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- 更新时间：2017-12-16 16:37:33
- 上传时间：2017-12-16 16:38:00
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※资料简介※
第三章物质在水溶液中的行为
第1节水溶液
第2课时
【教学目标】
知识与技能：使学生理解水的电离以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算；认识溶液的酸、碱度与H+、OH—浓度，以及与PH的关系，会进行有关PH的简单计算；知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法。
过程与方法：使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。
情感态度与价值观：通过认识调控溶液的酸碱度、PH在工农业生产中的重要作用，使学生体会化学对人类生产、生活的作用。
【教学过程】
一、溶液的酸碱性与pH
1.水的电离平衡与溶液的酸碱性关系
水的电离是一种动态平衡，在纯水中加入酸，则抑制了水的电离平衡，使c（H+）>c（OH—），溶液显酸性。同理，向纯水中加碱，溶液中的c（OH—）> c（H+），溶液显碱性。
2.溶液中的pH
（1）pH与溶液的酸碱性关系。对于酸碱性较弱的溶液，用c（H+）或c（OH—）的浓度大小表示溶液的酸碱性强弱很不方便，化学上常用pH来表示溶液酸碱性的强弱。pH = —lg[H+]。溶液的酸碱性与c（OH—）和c（H+）相对大小、c（H+）和pH的关系如下表所示：
一般 25℃ 25℃
中性溶液 c（H+）=c（OH—） c（H+）=1 10-7 pH=7
酸性溶液 c（H+）>c（OH—） c（H+）>1 10-7 pH<7
碱性溶液 c（H+）<c（OH—） c（H+）<1 10-7 pH>7
(2)溶液的pH测定方法
①pH试纸：常用的pH试纸有广泛pH试纸（pH范围1—14或0—10，可识别的差值为1）和精密pH试纸（pH范围较窄，可以判别的pH差值为0.2或0.3）。
pH试纸的使用方法：取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照。
②pH计法
精确测量溶液的pH的方法。
二、pH的应用
1.医疗山：当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要的参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
2.生活中：人们洗发时用的护发素，其主要功能就是调节头皮的pH使之达到适宜的酸碱度。
3.在环保领域中，酸性或碱性废水处理常常利用中和反应，在中和反应处理的过程中可用pH自动测定仪进行检测和控制。
4.农业生产中，因土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种植物的生长都对土壤的pH范围有一定的要求。
5.在科学实验和工业生产中，溶液的pH的控制常常是影响实验结果或产品质量，产量的一个关键因素。
三、溶液的pH的计算
1.基本思路
根据pH的定义：pH = —lg[H+]，溶液的pH计算的核心是确定溶液中的[H+]的大小。具体地，酸性溶液必先确定溶液中的[H+]；碱性溶液必先确定[OH—]，
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