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2017-2018学年高中化学鲁科版选修4第一章第二节《电能转化为化学能--电解》作业+学案+教案

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2017-12-16 16:38:01
- 上传时间：2017-12-16 16:38:45
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※资料简介※
第2节电能转化为化学能——电解
第1课时　电解的原理
[课标要求]
1．了解电解池的构成。
2．了解电解池的电极名称，会写电极反应方程式。
3．掌握电解池工作时，溶液中阴阳离子的放电顺序。

1．电解池组成“三条件”
(1)外接电源以及与电源相连的两个电极；
(2)电解质溶液；
(3)闭合回路。
2．电解池阴、阳极“四特点”
阳极—外接直流电源正极—流出电子—发生氧化反应—阴离子移向；
阴极—外接直流电源负极—流入电子—发生还原反应—阳离子移向。
3．离子放电“两顺序”(惰性电极)
阳极：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－；
阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Sn2＋>Zn2＋>H＋水>Al3＋。

电解原理

1．电解熔融NaCl

(1)实验现象：通电后，在石墨片周围有气泡产生，在铁片上生成银白色金属。
(2)实验分析：①熔融氯化钠中存在的微粒Na＋、Cl－。
②通电后离子的运动方向：阳离子Na＋(填离子符号)移向铁电极，阴离子Cl－(填离子符号)移向石墨电极。
③电极上发生的变化：铁电极：2Na＋＋2e－===2Na，
石墨电极：2Cl－－2e－===Cl2↑。
(3)实验结论：熔融的氯化钠在电流作用下发生了化学变化，分解生成了钠和氯气。

2．电解
让直流电通过电解质溶液或熔融电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
3．电解池
(1)概念：将电能转化为化学能的装置。
(2)构成条件
①直流电源以及与电源相连的两电极；
②电解质溶液或熔融状态的电解质；
③形成闭合回路。
(3)电极及电极反应
①阳极：发生氧化反应的电极；
阴极：发生还原反应的电极。
②电极反应：在电极上进行的半反应，它可以表示电极上物质的变化情况和电子的转移情况。
4．电解池工作原理
(1)电极反应类型
阳极→氧化反应；阴极→还原反应。
(2)电子流向：电源负极→阴极；阳极→电源正极。
(3)电流方向：电源正极→阳极；阴极→电源负极。
(4)离子流向：阳离子→阴极；阴离子→阳极。

用石墨作电极电解CuCl2溶液。
(1)通电前溶液中存在哪些离子？这些离子怎样运动？
提示：由CuCl2电离出的Cu2＋、Cl－、H2O电离出的少量H＋、OH－，这些离子作自由移动。
(2)通电后离子怎样移动？
提示：Cu2＋、H＋向阴极移动，Cl－、OH－向阳极移动。
(3)在两极各是什么离子发生反应？产物分别是什么？
提示：Cu2＋、H＋应在阴极发生还原反应，由于氧化性Cu2＋>H＋，则Cu2＋首先被还原生成铜：Cu2＋＋2e－===Cu；Cl－、OH－应在阳极发生氧化反应，由于还原性Cl－>OH－，Cl－首先被氧化生成氯气：2Cl－－2e－===Cl2↑，即阴极产物是铜，阳极产物是氯气。
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