第二章知识点检测
1、化学反应速率的决定因素: 。
2、外界条件对化学反应速率的影响:
1) 浓度:其他条件相同时,增大 浓度,反应速率 ;减小 浓度,反应速率 。
2) 压强:对有气体参加的反应:增大压强,反应速率 ;减小压强,反应速率 。
3) 温度:其他条件相同时,升高温度,反应速率 ;降低温度,反应速率 。
4) 催化剂:一般来说,加入催化剂,化学反应速率 。
3、 压强对反应速率的影响是通过对浓度的影响来实现的。故压强的改变只有引起浓度的改变才能引起速率的改变:
对恒温恒压体系:充入“反应气体”,反应物浓度 ,反应速率 。
充入“惰性气体”,反应物浓度 ,反应速率 。
对恒温恒容体系:充入“反应气体”,反应物浓度 ,反应速率 。
充入“惰性气体”,反应物浓度 ,反应速率 。
4、下列情况下,可逆反应是否已经达到平衡状态?
项 目 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
是否平衡
混合物体系中各成分的含量[来源:Z|xx|k.Com][来源:学。科。网Z。X。X。K] ①各物质的物质的量或物质的量分数一定[来源:] [来源:Zxxk.Com]
②各物质的质量或质量分数一定
③各气体的体积或体积分数一定
④总体积、总压强、总物质的量一定
正、逆反应速率的关系 ①在单位时间内消耗了mmolA的同时生成mmolA
②在单位时间内消耗nmolB的同时消耗pmolC
③v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
④在单位时间内生成nmolB的同时消耗qmolD
假设每摩A、B、C、D中各含有一摩化学键
⑤单位时间内断裂m摩A键的同时断裂n摩B键
⑥单位时间内生成m摩A键的同时断裂q摩D键
⑦单位时间内断裂m摩A键的同时断裂q摩D键
压强 ①恒温恒容下,m+n≠p+q,总压力一定
②恒温恒容下,m+n=p+q,总压力一定
混合气体的平均相对分子质量(M) ①当m+n≠p+q时,平均相对分子质量(M)一定
②当m+n=p+q时,平均相对分子质量(M)一定
温度 体系温度一定
密度(ρ) 体系的密度一定
转化率 A的转化率一定
其他 如体系颜色不再变化
5、化学平衡移动的实质 。
6、外界条件对平衡移动的影响。
1) 浓度:增大反应物浓度,平衡向 移动;增大生成物浓度,平衡向 移动;
减小生成物浓度,平衡向 移动;减小反应物浓度,平衡向 移动。
2) 压强:对反应前后气体总体积发生变化的化学反应:增大压强,平衡向 移动; 减小压强,平衡向 移动。对反应前后气体总体积没有变化的化学反应:增大或减小压强平衡都 。
3) 温度:升高温度,平衡向 方向移动;降低温度,平衡向 方向移动。
4) 催化剂:加入催化剂,平衡 。
7、如何根据速率判断平衡移动的方向 。
8、平衡常数表达式:对可逆反应:mA(S)+nB(g) pC(g)+qD(g); K=
9、温度对平衡常数的影响: 对吸热反应:温度升高,K值