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2017-2018学年高中化学人教版选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：126.94KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：49
- 更新时间：2017-12-24 15:02:51
- 上传时间：2017-12-24 15:03:23
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※资料简介※
章末质量检测（二）化学反应速率和化学平衡
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　)
A．100 mL 2 mol•L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率
C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
解析：选D　A项，加入NaCl溶液，相当于稀释盐酸，使其浓度降低，反应速率减慢；B项，改用铁片与浓硫酸反应时，若在常温下，则铁片发生钝化，若在加热条件下，则反应生成二氧化硫气体，得不到H2；C项，化学反应不论是放热反应还是吸热反应，升高温度，化学反应速率都加快；D项，对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。
2．美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)=====太阳能人造树叶2H2(g)＋O2(g)。有关该反应的说法正确的是(　　)
A．ΔH ＜0　　　　　　　　B．ΔS ＜0
C．化学能转变为电能   D．氢能是理想的绿色能源
解析：选D　水生成氢气和氧气需要吸收能量，故ΔH ＞0；水蒸气生成氢气和氧气，气体的物质的量增加，熵值增大，故ΔS ＞0。
3．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．加入催化剂有利于氨的合成
D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
解析：选C　勒夏特列原理是用来解释化学平衡移动的，加入催化剂，平衡不移动。
4．反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH ＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是(　　)
A．升高温度   B．减小压强
C．加入CO   D．加入催化剂
解析：选D　A项升高温度，平衡逆向移动，反应放热会减少，错误；B项减压，反应速率减慢，错误；C项加入CO，反应物浓度增大，平衡正向移动，反应放热增多，错误；D项加入催化剂，加快反应速率，平衡不移动，反应放出的热量不变，正确。

5．在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)　ΔH＝268 kJ•mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是(　　)
A．升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动
B．升高温度，平衡常数变小
C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高
D．降低温度，ClF3的产率提高
解析：选C　正反应为吸热反应，升高温度K增大，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高。
6．一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是(　　)
A．容器内气体密度不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D．单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z
解析：选B　A项，反应物、生成物都是气体，反应容器
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