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山东省师范大学附属中学2017-2018学年高二上学期第五次学分认定（期中）考试化学（理）试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：332.06KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2017-12-26 21:03:24
- 上传时间：2017-12-26 21:04:04
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※资料简介※
山东师大附中2016级第五次学分认定考试
化学试卷（理科倾向）
1. 下列说法正确的是（    ）
A. 放热反应都是自发反应
B. 若S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 ； S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2
C. 凡是在加热条件下进行的反应都是吸热反应
D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
【答案】B
【解析】A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，放热反应△H＜0，若△S＜0，高温下是非自发进行的反应，吸热反应△H＞0，若△S＞0高温下可以自发进行，故A错误；B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H2＞△H1，故B正确；C、有些放热反应也需要引发条件才能进行，如氢气和氧气需要点燃才能发生反应，故C错误；D、△H=生成物能量和-反应物能量和，与反应条件无关，故D错误；故选B。
2. 下列说法或表示方法不正确的是(    )
A. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
C. 由C(石墨) === C(金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ•mol－1，可知，石墨比金刚石稳定
D. H2(g)的燃烧热是285.8kJ•mol－1，则2H2O (l)==2H2(g)＋O2(g) ΔH＝285.8kJ•mol－1
【答案】D
【解析】试题分析：A．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，故A正确；B．浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以测得中和过程所放出的热量大于57.3KJ，故B正确；C．能量越低的物质，越稳定，由石墨生成金刚石吸热，说明金刚石能量高，故C正确；D．燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，氢气的燃烧热化学反应方程式中燃料的计量数是1不能是2，故D错误；故选D。
考点：考查燃烧热和中和热的概念应用的判断。
3. 某反应的反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是(     )

A. 催化剂能改变该反应的焓变
B. 催化剂能降低该反应的活化能
C. 逆反应的活化能大于正反应的活化能
D. 该反应为放热反应
【答案】B
【解析】A、催化剂只改变反应的活化能，对反应的焓变无影响，故A错误；B、催化剂能改变反应的途径，降低反应的活化能，故B正确；C、E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，E1＞E2，即逆反应的活化能小于正反应的活化能，故C错误；D、根据图象，反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故D错误；故选B。
点睛：本题考查了化学变化过程中能量变化的分析，主要是活化能概念的理解应用，掌握图象分析方法是关键。本题的易错点为C，需要知道E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能。
4. 下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是(   )

A. 电解水    B. 水力发电    C. 太阳能热水器    D. 干电池
【答案】D
【解析】A、电解水是电能转化为化学能，A错误；B、水力发电是动能转化为电能，B错误；C、太阳能热水器是太阳能转化为热能，C错误；D、干电池是化学能转化为电能，D正确，答案选D。
5. 某同学用下图所示装置进行铜的电解精炼实验(粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质，部分导线未画出)，下列说法正确的是(    )

A. a应与c相连接，b应与d相连接
B. 电解一段时间，b与d两极析出物质的物质的量相等
C. 电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在装置Y的底部形成
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