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河北省邢台三中2017-2018学年高二上学期9月月考化学试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：102.44KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：37
- 更新时间：2017-12-26 21:20:16
- 上传时间：2017-12-26 21:20:34
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※资料简介※
邢台市第三中学2017-2018学年度第一学期9月月考试题
高二化学试题
1. 下列叙述正确的是（    ）
A. 电能是二次能源    B. 水力是二次能源
C. 天然气是二次能源    D. 水煤气是一次能源
【答案】A
【解析】试题分析：A、电能是二次能源，A项正确；B、水力是一次能源，B项错误；C、天然气是一次能源，C项错误；D、水煤气是二次能源，D项错误；答案选A。
考点：考查能源的分类
2. 下列说法正确的是（    ）
A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化
B. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D. 没有物质的变化，就不会有能量的变化
【答案】A
【解析】试题分析：A．物质发生化学变化就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，断键吸热，成键放热，所以化学反应的过程都伴随着能量变化，正确；B．任何反应中的能量变化通常表现为热量变化，也可能是光能、电能等形式，错误；C．物质变化时若伴有能量变化，则可能是化学变化，也可能是物理变化，错误；D．没有物质的化学变化，也可以有能量的变化，错误。
考点：考查能量变化与化学变化的关系的知识。
3. 下列说法不正确的是(    )
A. 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B. 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数
C. 所有的燃烧反应都是放热的
D. 热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数
【答案】A
【解析】试题分析：反应热指化学反应过程中，所吸收或放出的热量，不仅仅指放出的热量，所以选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。
考点：考查反应热、热化学方程式的有关判断
点评：该题是高考中的常见考点之一，所以基础性试题的考查，侧重考查学生对反应热和热化学方程式含义的了解掌握情况，有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
4. 下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（    ）
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1           C(s)＋ O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)   △H1           S(g)＋O2(g)===SO2(g)   △H2
③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) △H1          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1     CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A. ①    B. ④    C. ②③④    D. ①②③
【答案】C
【解析】碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧多，所以△H1<△H2，故①错误；气态硫的能量大于固体硫，气态硫燃烧放热大于固体硫，所以△H1>△H2，故②正确；燃烧的氢气越多，放出热量越多，所以△H1>△H2，故③正确；碳酸钙分解吸热，氧化钙与水反应放热，所以△H1>△H2，故④正确；选C。
5. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ•mol-1，则反应HCl(g)＝ H2(g)+ Cl2(g)的△H为（    ）
A. +184.6kJ•mol-1    B. ―92.3kJ•mol-1
C. ―369.2kJ•mol-1    D. +92.3kJ•mol-1
【答案】D
【解析】反应HCl（g）= H2（g）+ Cl2（g）可以看成是反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的系数除以2，然后将方程式颠倒的结果，所以反应HCl（g）= H2（g）+ Cl2（g）的△H=+184.6kJ/mol× =+93.2KJ/mol．故选D．
【点评】本题考查热化学方程式中焓变的含义，是对教材知识的考查，较简单．
6. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）　　　△H=-701.0kJ•mol-1　
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）　　　　　　　 △H=-181.6kJ•mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为（    ）
A. +519.4kJ•mol-1    B. +259.7 kJ•mol-1    C. -259.7 kJ•mol-1    D. -519.4kJ•mol-1
【答案】C
【解析】已知：①、2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ•mol－1
②、2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ•mol－1
根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH＝－259.7 kJ•mol－1，答案选C。
点睛：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。
7. 25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（    ）
A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol
B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)       △H＝ +571.6 kJ／mol
C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／mol
D. H2(g)+ O2(g) == H2O(1)        △H＝ ―2
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