备战2018年高考化学之常考化学反应突破--专题01 金属及其化合物（含解析）
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一、钠及其化合物
1．钠与氧气反应
（1）常温下：4Na + O2 2Na2O（白色固体，不稳定）
①操作：用镊子夹取一小块钠，用滤纸将表面的煤油吸干净。将钠放在干燥玻璃片上，用小刀切去一端的外皮，观察现象。
②现象：银白色金属表面逐渐变暗。
③类型：化合反应、氧化还原反应。
（2）加热：2Na + O2 Na2O2（淡黄色，较稳定）
①现象
熔：钠受热熔化成银白色的小球；烧：钠与氧气发生剧烈反应；黄：反应时发出黄色火焰，反应后生成淡黄色固体。
②类型：化合反应、氧化还原反应。
（3）钠与其他非金属单质的反应：2Na + Cl2 2NaCl；2Na + S Na2S等。
2．钠与硫酸铜溶液的反应
2Na +CuSO4+2H2O Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
2Na +Cu2++2H2O Cu(OH)2↓+2Na++ H2↑
类型：氧化还原反应。
现象：钠熔化成小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，有无色无味的气体生成，同时产生蓝色沉淀。
实质：钠与盐溶液反应，其实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，再考虑氢氧化钠是否与盐反应。
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
2NaOH+ CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4
3．钠与水（含酚酞）的反应
2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
钠的取用及实验操作：用镊子夹取一小块钠，用滤纸将表面的煤油吸干净。将钠放在干燥玻璃片上，用小刀切取一小块绿豆大小的金属钠。在烧杯中加入一定量的水，滴加几滴酚酞试液，用镊子夹住取好的钠，迅速将钠放入烧杯中。
类型：置换反应、氧化还原反应。
现象：钠与滴加酚酞的水反应的现象及解释
4．钠暴露在空气中的变化及反应分析
4Na+O2 2Na2O
Na2O+H2O 2NaOH
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
现象：银白色的钠→变暗(生成了氧化钠) →变白(生成氢氧化钠) →潮解→变成白色固体(生成碳酸钠)
所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。
5．氧化钠与水和二氧化碳反应
Na2O + H2O 2NaOH
Na2O + CO2 Na2CO3
类型：化合反应。
6．过氧化钠与水反应
2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 ↑
Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。
类型：氧化还原反应
7．过氧化钠与二氧化碳反应
2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 ↑(作供氧剂)
类型：氧化还原反应。- 上一篇资料:北京市昌平临川育人学校2018届高三12月月考化学试题（含答案）
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