备战2018年高考化学之常考化学反应突破--专题03 化学反应原理（含解析）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：452.32KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：25
- 更新时间：2017-12-27 21:18:38
- 上传时间：2017-12-27 21:19:50
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
专题03 化学反应原理
一、化学能与热能
1．木炭与水蒸气反应
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5 kJ• mol−1
类型：吸热反应。
解读：化学反应与能量变化
项目 放热反应 吸热反应
定义 释放热量的化学反应 吸收热量的化学反应
能量关系 反应物的总能量高于生成物的总能量 反应物的总能量低于生成物的总能量
与化学键的关系 生成物分子成键释放的总能量＞反应物分子断键吸收的总能量 生成物分子成键释放的总能量＜反应物分子断键吸收的总能量
表示方法 ΔH＜0 ΔH＞0
图示
2．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体反应：Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
类型：吸热反应。
现象：生成有刺激性气味的气体，烧杯壁很凉，玻璃片与烧杯粘结在一起。
3．氢气与碘蒸气反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=−14.9 kJ/mol
类型：放热反应。
拓展：热化学方程式的正误判断
（1）检查是否标明聚集状态。
（2）检查ΔH的“+”“−”是否与吸热、放热一致。
（3）反应热ΔH的单位是否为“kJ•mol−1”。
（4）检查ΔH的数值是否与反应物或生成物的物质的量一致。
（5）表示燃烧热的热化学方程式，还要注意是否生成了稳定的氧化物。
4．木炭的燃烧：C(s)+ O2(g) CO(g) ΔH=−110.5 kJ•mol−1
类型：放热反应。
拓展：（1）该反应可由以下两个反应相减得到：
①C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=−393.5 kJ•mol−1
②CO(g)+ O2(g) CO2(g) ΔH=−283.0 kJ•mol−1
①−②即得C(s)+ O2(g) CO(g) ΔH=−110.5 kJ•mol−1
（2）盖斯定律：不论化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。
从S→L，ΔH1<0，体系放热；
从L→S，ΔH2>0，体系吸热；
结论：①ΔH1＋ΔH2＝0；
②反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。
③意义 利用盖斯定律，可以间接计算难以直接测定的反应热。
二、水溶液中的离子反应
- 上一篇资料:2018年高考化学二轮复习讲学案--专题10 电化学及其应用（含解析）
下一篇资料:备战2018年高考化学之常考化学反应突破--专题04 有机化学（含解析）
- 98·2011年高考广东各…
- 66·【全国百强校】湖…
- 63·2014届高三化学题…
- 60·2014届高考化学一…
- 57·【热点重点难点专…
- 50·北京市2017届高三…
- 48·2011年高考广东各…
- 46·2012届浙江+福建+…
- 46·2011届高三总复习…
- 43·北京市2017高三各…
- 43·2016年高考化学题…
- 42·2013届高三化学《…