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安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二上学期第二次阶段性考试化学试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：152.99KB
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- 下载次数：13
- 更新时间：2017-12-28 21:05:39
- 上传时间：2017-12-28 21:06:10
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※资料简介※
安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二上学期第二次阶段性考试化学试题
相对原子质量: Fe- 56   C- 12     O- 16
一、选择题（每小题3 分，共48 分，每小题仅有一个最佳答案）
1. 下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（   ）
A. I2    B. CO2    C. BaCO3    D. C6H12O6
【答案】B
【解析】A. I2属于单质不属于非电解质，故A不符合题意；B. CO2与水发生反应生成碳酸，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且CO2属于非电解质，故B符合题意；C. BaCO3水溶液不能导电，且BaCO3属于电解质，不属于非电解质，故C不符合题意；D. C6H12O6水溶液不能导电、溶于水时化学键未被破坏，故D不符合题意。故选B。
2. 25℃时，0.1mol/L醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是（    ）

A. 溶液的PH    B. 醋酸的电离平衡常数
C. 溶液的导电能力    D. 醋酸的电离程度
【答案】C
【解析】试题分析：A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，溶液的pH逐渐增大，但始终小于7，故A错误；B．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误；C．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故C正确；D．加水稀释促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故D错误；故选C。
【考点定位】考查弱电解质的电离
【名师点晴】明确加水稀释对醋酸电离程度的影响是解本题关键，醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，溶液的导电能力与离子浓度成正比，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，据此分析解答。
3. 常温下，下列各组比值为1∶2 的是（    ）
A. 0.1mol/L 与0.2mol/L醋酸溶液，c (H+)之比
B. 0.lmol/LNa2CO3 溶液，c(CO32- )与c(Na+)之比
C. pH=10 的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比
D. pH=3 的硫酸与醋酸溶液，c(SO42-)与c(CH3COO-)之比
【答案】D
【解析】A. 稀释促进醋酸电离，所以0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比大于1:2；B. 0.lmol/LNa2CO3溶液，CO32-水解消耗，所以c(CO32-)与c(Na+)之比小于1:2；C. 一水合氨难电离，pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比小于1:2；D. H2SO4 2H++ ，CH3COOH CH3COO－+H+，pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:2。故选D。
4. 下列水溶液一定呈中性的是（    ）
A. c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl溶液
B. c(H+)=1.0×10-7mol/L 的溶液
C. 室温下，将pH=3 的酸与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液
D. 室温下，用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以酚酞为指示剂达滴定终点时的溶液
【答案】A
【解析】A.溶液电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl溶液c(H+)=c(OH-)，溶液一定呈中性；B. 温度不确定，c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液的酸碱性不确定；C. 酸碱的相对强度不确定，所以溶液的酸碱性不确定；D. 酚酞的pH变色范围：8.2—10.0，滴定终点时溶液pH≤8.2，溶液不一定呈中性。故选A。
点睛：解答本题一定要把握水溶液一定呈中性的基本关系：c(H+)=c(OH-)，把其它方面的条件都与这一基本关系相比较，得出结论。
5. 升高温度，下列常数中不一定增大的是（    ）
A. 电离常数Ka    B. 平衡常数K    C. 水的离子积常数KW    D. 盐的水解常数Kh
【答案】B
【解析】试题分析：A．弱酸弱碱的电离吸热，则升高温度电离平衡常数Ka增大，故A不选；B．可能为吸热反应，也可能为放热反应，则升高温度，可能正向移动或逆向移动，化学平衡常数K不一定增大，故B选；C．水的电离吸热，则升高温度水的离子积常数Kw增大，故C不选；D．水解反应吸热，则升高温度盐类的水解平衡常数Kh增大，故D不选。故选B。
考点：考查平衡常数的含义
6. 下列各溶液中能大量共存的离子组是（    ）
A. 使pH 试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-
B. 室温下pH=7 的溶液中： Fe3+、Al3+、SO42-、Br-
C. 室温下c(H+)=1.0×10-l3mol/L 的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
D. 水电离出的H+、OH- 的浓度乘积为10-28的溶液中： K+、Na+、HCO3-、Ca2+
【答案】C
【解析】A. 使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，H+、NO3-、Fe2+，H+、NO3-、I-发生反应，故A不能大量共存；B. Fe3+、Al3+水解使溶液呈酸性，故B不能大量共存；C. 室温下c(H+)=1.0×10-l3mol/L的溶液呈碱性，AlO2-、S2-、SO32
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