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河北省南宫市奋飞中学高中化学必修一教案--2.3 氧化还原反应

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：20.81KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：32
- 更新时间：2017-12-30 14:49:33
- 上传时间：2017-12-30 14:50:07
※下载地址※
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※资料简介※
《氧化还原反应》教学设计

课题：氧化还原反应
课型：新知识课

教学目标：
1、知识与技能
（1）从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
（2）从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
（3）从电子的是的角度认识氧化还原反应的实质。
2、过程与方法
（1）了解科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
（2）培养比较、类比、归纳和演绎的思维能力。
（3）能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思考。
3、情感态度与价值观
（1）发展学习化学的兴趣，乐于探究，体验探究过程，感受化学的奇妙。
（2）树立辩证唯物主义的世界观
（3）形成勇于创新的习惯，养成积极实践、求真务实的科学态度。
教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
教学工具：多媒体
教学方法：启发、探究
教学过程：
教学过程教师导控学生活动设计思想
引入新课
Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2
判断上述反应属于那种反应类型
学习过化学反应类型有四种，化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，显然这个反应不属于他们当中的任意一种，他究竟是什么反应，显然以前学习的分类方法是不完全的，今天我们就来学习一种新的反应类型，氧化还原反应。
多媒体展示：光亮的铁会生锈，切开的苹果时间长了会变色，为什么？就是因为他们都发生了氧化还原反应。
人类的衣食住行，生物体的产生发展和灭亡、一些化工生产都离不开氧化还原，它与我们的生活密不可分，例如生活中常见的燃烧，初中我们学习过燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的发光、发热的氧化反应，现在我们就进一步来研究氧化还原反应。思考
回答：
四种基本反应类型都不属于激发学生思维中的矛盾点，了解学习心得分类方法的必要性

通过直观的现象引出氧化还原反应
新
知
识
讲
授请同学们列举几个氧化反应和还原反应的实例，并交流这类化学反应的分类标准
对学生举的例子进行总结，学生举的例子都是有氧参加的反应。
从得氧和失氧的角度分析

以2CuO+C ==== 2Cu+CO2
为例，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。碳得到氧变成二氧化碳，发生了氧化反应。也就是氧化反应和还原反应是同时发生的，一定同时发生吗，为什么？
引导学生从质量守恒的角度进行思考
根据质量守恒定律可知，在反应过程中原子也应该守恒，有得到氧的就必须有失去的。（可在此处渗透有得必有失的辩证唯物主义世界观）
提问：2Na+ Cl2 = 2NaCl 是否为氧化-还原反应？
事实是氧化还原反应。
讨论：以上反应的共同点，可提示从化合价角度分析。
得出结论：元素化合价有升降。
讲述：氧化还原反应的概念：凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。
氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。
提问：为什么会有化合价升降的现象？其本质原因是什么？
多媒体展示：NaCl和HCl的形成过程
结论：氧化还原反应的本质：有电子转移（得失电子或共用电子对偏移）。
小结：a、定义：凡有电子转移（得失或共用电子对偏移）的反应（或有元素化合价升降）。
b、本质：电子转移（微观）。
c、特征：化合价升降（宏观）。
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