江苏省徐州市贾汪区建平中学高中化学必修一苏教版教案--2.1 氯气的性质
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【讲授新课】
【板】一、氯气的性质和用途：
【实验探究】书p41“观察与思考”
【实验1】铁丝与氯气反应：
【实验2】干燥与湿润的有色布条分别与氯气反应：
【实验3】氯气分别溶解于氢氧化钠溶液与水：
填表2－2氯气的性质实验
实验现象 结论（或化学方程式）
实验1
实验2
实验3（一） 物理性质：
在通常情况下，氯气是一种 色的、有 气味的有 气体。其密度大于空气，易液化，能溶于水（1:2）。
观察一瓶氯气,闻味(注意方法”扇”和”飘”)。
（二） 化学性质
1． 与金属的反应：
2Fe+3Cl2 = 2FeCl3（棕色的烟）
2Na+Cl2 == 2NaCl（白烟）
Cu+Cl2 == CuCl2（棕色的烟）
说明1：（1）在一定条件下，氯气能跟绝大多数金属反应生成盐。但是，干燥的氯气在常温下不与铁反应因此可以用钢瓶储存液氯。
2、与非金属单质（H2）的反应
反应现象：
反应方程式教
3、与水的反应： 【活动与探究】
【实验1】新制氯水和盐酸分别滴在pH试纸上，观察现象。
【实验2】新制氯水中滴加品红溶液，观察现象。
【实验3】新制氯水中滴加AgNO3和HNO3溶液，观察现象。
填表2－3氯水的性质实验
实验现象 结论（或化学方程式）
实验1
实验2
实验3
（1） 氯气的水溶液称为氯水。
Cl2+H2O HCl+HClO
（2）次氯酸的性质：
2HClO=======2HCl+O2↑
说明4：（1）次氯酸(HClO)的性质：不稳定，见光或受热分解；是一种极弱的酸；是一种强氧化剂，用作消毒剂、漂白剂。
（2）氯水和液氯的区别：
氯水 液氯
物质类别 混合物 纯净物
微粒种类 H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等 Cl2
主要性质 黄绿色溶液，能导电，具有酸性、漂白性。 黄绿色液体，不能导电，具有Cl2的氧化性，无漂白性。
存在条件 常温常温下避光可存在，但不宜久置 低温
保存方法 棕色瓶盛装，放在阴凉处 低温密闭
4、与碱的反应：
（1）Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
（2）工业制漂白粉：
①制取反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
②主要成分：CaCl2 、Ca(ClO)2
③有效成分：次氯酸钙[Ca(ClO)2]。
④用途：杀菌消毒，漂白
失效原因及保存方法：漂白粉（精）保存要密封，在潮湿的空气中会慢慢变质失效，原因是：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2HClO （说明酸性：H2CO3>HClO）
光
2HClO === 2HCl + O2↑
5、氯气的用途
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