江苏省徐州市贾汪区建平中学高中化学必修一苏教版教案--2.1 氧化还原反应
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在氯气与钠的反应中，哪些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？
讲述：在反应中，钠原子与氯原子之间发生了电子转移，导致它们的化合价发生了改变，这一类反应称为氧化还原反应。
【板书】：一、氧化还原反应的概念
1、 氧化还原反应：有电子转移的反应
2、 氧化还原反应的特征：化合价发生改变
3、 氧化还原反应的本质：电子的转移
练习：判断下列反应是否是氧化还原反应
MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O
CaO+H2O=Ca(OH)2
Cl2＋H2O HCl＋HClO
NaOH+HCl=NaCl+H2O
讲述：在以上氧化还原反应中，元素的化合价有的升高有的降低，在化学上把所含元素化合价升高的物质叫作还原剂，所含元素化合价降低的物质叫作氧化剂。
板书：4、氧化剂与还原剂
学生填写： 学生思考回答学生记录笔记并理解
学生做练习
教学过程设计 教 学 二次备课
氧化剂：化合价 在反应中 电子，被
发生 反应，具有 性
还原剂：化合价 在反应中 电子，被
发生 反应，具有 性
过渡：我们能否将上述反应中电子转移的方向和数目在化学方程式中表示出来？
【板书】：二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1、 双线桥法表示电子转移的方向和数目
2Na + Cl2 == 2NaCl讲述：注意①e- 表示电子②用双线桥法表示时从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的数目
2、 单线桥法2Na + Cl2 == 2NaCl
讲述：单线桥法，箭头的指向就是电子转移的方向，所以箭头上仅需标出转移电子的数目即可
总结：化合价升高总数=化合价降低总数
失电子总数==得电子总数
练习：请用双线桥法分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂
1、 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2、 Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2- 上一篇资料:江苏省徐州市贾汪区建平中学高中化学必修一苏教版教案--2.1 氯气的性质
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