江苏省徐州市贾汪区建平中学高中化学必修一苏教版教案--2.2 金属钠的性质与应用
- ※基本信息※
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【复习提问】
教学过程
【导入】 电解饱和食盐水实验，能够得到单质Cl2，为什么得不到金属钠的单质呢？是否钠就不能够存在与水中呢？
【讲授新课】
一、钠的原子结构及性质：
画出钠原子的结构示意图，预测钠的化学性质是否活泼。
【实验1】用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（学生交流讨论）
现象 原因或结论
切开钠的断面
断面的变化
【实验2】钠与水的反应：向一只盛有水的小烧杯中投入一小块（约绿豆般大小）金属钠，观察实验现象；再滴加几滴酚酞于烧杯中，再观察现象。
【提问】 用你根据所学过的知识分析预测生成的碱可能是什么？如果要你设计一个实验来验证所生成的气体是什么，你将如何做？说出你的思路。
1、 钠的化学性质
钠与水反应的化学方式： 。
该反应中， 是还原剂，1mol Na与水反应，转移的电子总数为 。
【实验3】钠与氧气的反应：将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
提问：还记得刚才金属切口的颜色的变化吗？这说明了什么？
2、钠与氧气的反应教
现象 结论（化学方程式）
露置于空气中（常温）
加热
【实验4】氯气与钠的反应：在燃烧匙上放置一小粒金属钠，加热后伸入一充满氯气的集气瓶
中，观察现象。
与Cl2反应的方程式：
五、钠的用途：（学生阅读课本P49相关内容，小结钠的用途）
【提问】由以上实验，你能总结出钠有哪些物理性质与化学性质如何吗？
三、钠的保存：由于钠易与O2、H2O等反应，通常把钠保存在 中。
四、钠的工业制法：1、反应原理、2、原料、3、方法、4、装置。
【课堂小结】
【板书设计】
【巩固练习】
1、钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；
⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ ）
A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥
2、把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10%
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