广州市培正中学2017-2018学年第一学期段考(2017.11)
高二化学试题
(满分:100分;考试时间:90分钟)
可能用到的相对原子质量:Mg-24 Zn-65 H-1 O-16
第一部分选择题(42分)
一、单项选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共42分)
1、常温下,将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的pH=10,则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为
A、9:1 B、1:9 C、10:1 D、1:10
2、0.2mol/L的MOH强碱溶液和等浓度的HA弱酸溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度关系用图示表示,正确的是
3、常温下,下列条件下各组离子一定能大量共存的是
A.甲基橙显黄色的溶液: Na+、CO32-、NO3-、SO32-
B.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
C.加入金属铝产生H2的溶液中:Na+、K+、SO42-、Cl-
D.饱和氯水中:Cl-、Na+、NO3-、SO32-
4、在一定温度下,向容积为1.0L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应:
N2O4(g) 2NO2(g) △H > 0,达到平衡后采取下列措施,相关的判断正确的是
A.升高温度,混合气体的颜色逐渐变浅
B.充入氩气,混合气体的颜色逐渐变浅
C.充入NO2,混合气体的颜色逐渐变浅
D.将反应容器的容积减少一半,混合气体的颜色先变深后变浅
5、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A.1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中,NH+4的数量为0.1NA
B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
6、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 加热氯化铁溶液颜色变深 水解反应是放热反应
B 将NH4Cl溶液蒸干可得NH4Cl固体 NH4Cl属于强酸弱碱盐
C Na2S可除去污水中的Cu2+ 硫化铜极难溶
D 充满NO2的集气瓶浸入热水中颜色加深 温度升高NO2分子运动加快
7、醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH H++CH3COO-,下列叙述不正确的是
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中的离子浓度减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
8、对可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,下列图像正确的是
9、在一定温度下,10mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反应。不同时刻测定生成H2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min 0 1 3 5 7 9
V(H2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.0~5 min的平衡反应速率:v(H2SO4)≈0.02mol/(L•min)
B.5~9 min的平衡反应速率:v(H2SO4)< 0.02mol/(L•min)
C.反应到5 min时,c(H2SO4)=0.010mol/L
D.反应到5 min时,Zn溶解了65mg
10、下列判断不正确的是
①常温下,将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于1.7
② FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体,Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体;
③ CH3COONa水解产生CH3COOH和OH-,向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH-而使水解平衡右移;
④因Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,为抑制水解,配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中;
⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
⑥常温下0.1mol•L-1 NaHSO3溶液中,c(Na+)= c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)
A.①④⑥ B.②③⑤C.①②③④⑤ D.全部
11、已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol•L-1的一元酸HA与bmol•L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是