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山东省枣庄市第八中学南校区2017-2018学年高二上学期第二次月考（12月）化学试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：165.51KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2018-01-09 21:22:10
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※资料简介※
(时间：90分钟满分：100分)
检测范围：化学反应原理第三章一二节
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)
1.对水的电高平衡不产生影响的粒子是
A.      B.26M3+    C.      D.
2.下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2的是
A.K2SO4    B.Na2CO3     C.(NH4)2SO4   D.NH4HCO3
3.能说明醋酸是弱电解质的事实是
A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱    B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C.醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D.0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol•L-1
4.下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是
A.CH3C0O-      B.HSO4-     C.HSO3-      D.CO32-
5.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中，不变
C.醋酸的电离程度增大，[H+]亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
6.下列说法正确的是
A.向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红
B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中
C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
7.常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-11mol/L，若向该溶液中滴入2～3滴酚酞，溶液的颜色可能是
A.只显红色    B.呈无色    C.无色或蓝色   D.红色或无色
8.下列离子方程式中，属于水解反应的是
A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+
B.CO2+H2O HCO3-+H+
C.CO32-+H2O HCO3-+OH-
D.HS-+H2O S2-+H3O+
9.下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
A.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5 的溶液，所加水的量
B.pH=10 的NaOH和Ba(OH)2溶液中水的电离程度
C.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+ 的物质的量浓度
D.相同温度下，10mL0.1mol•L-1的醋酸与100mL0.01mo1•L-1的醋酸中H+的物质的量
10.分别在pH=1的酸溶液和pH=14 的NaOH溶液中加入足量铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是
A.两种溶液体积相同，酸是多元强酸      B.两种溶液体积相同，酸是弱酸
C.两种溶液体积相同，酸是一元强酸      D.酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH 溶液浓度大
11.在25 ℃时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度大小比较正确的是
A.相等                       B.前者比后者大11倍
C.后者是前者的1011倍         D.后者是前者的108倍
12.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：
[Cl-]> [Na+] > [NH4+]> [OH-]> [H+]
B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：[HClO]+[ClO-]= [HCO3-]+[H2CO3] +2[CO32-]
C.pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：[M+]=[A-]>[OH-]=[H+]
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中，[OH-]+[H2A]=[H+]+2[A2-]
13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+ H2O H2SO3+OH-①        HSO3- H++SO32-
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