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贵州省贵阳清镇北大培文学校人教版高中化学必修一学案--4.2 富集在海水中的元素--氯

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：306.92KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：14
- 更新时间：2018-01-15 21:41:48
- 上传时间：2018-01-15 21:42:17
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※资料简介※
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素--氯
第2课时氯气的实验室制法和Cl-的检验
【学习目标】１.熟悉Cl2的实验室制法，能够熟练书写化学方程式和离子方程式；
2.Cl-的检验。
【重点、难点】Cl2的实验室制法。
【预习案】
一、氯气的实验室制法：


（原料、原理、反应发生装置）（除杂、干燥）    （收集方法、验满）
1．原理：用氧化剂将氯离子氧化成氯气：2Cl－ Cl2↑ 。
　　MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O； MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O 。
2．净化：
⑴ 除杂：可先将制得的Cl2通过盛有足量饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢（饱和食盐水可吸收除掉氯化氢，而大量食盐存在可以降低氯气在水中的溶解度）。
⑵干燥：用浓硫酸除去Cl2中的水分。
3．收集： ⑴ 收集方法：①向上排空气法；②排饱和食盐水法。
⑵验满： ① 观察法（黄绿色）；       ② 湿润的淀粉KI试纸Cl2+2KI=I2+2KCl　 I2使淀粉变蓝；
          ③ 湿蓝色石蕊试纸（现象：湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色）
4．尾气处理：用NaOH溶液（不能用水、石灰水代替） Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O 。
5．实验装置图

【注意】（1）必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。
（2）加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。
（3）尾气吸收：Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全。
（4）实验结束后，先排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。
6.替代制法：
　　①MnO2可被KMnO4、KClO3、NaClO等强氧化剂代替，反应常温即可进行；②而且浓盐酸可以被氯化钠固体和浓硫酸的混合物替代。例如：2KMnO4+16HCl(浓)   2KCl + MnCl2+5 Cl2↑ + 8H2O
二、Cl-的检验：
1、填写下列表格：
实验现象解释或化学方程式
加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自来水
蒸馏水

2、原理：待检液中滴入少量    酸化，再滴入    溶液，若产生     ，则可断定溶液中含有Cl—。酸化目的是防止（OH-、CO32-、SO42-）影
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