教(学)案-贵州省贵阳清镇北大培文学校人教版高中化学必修一学案--4.4 氨硝酸硫酸|第四节氨硝酸硫酸|第四章非金属及其化合物|人教版|必修1|中学化学资料网

※基本信息※

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第四章非金属及其化合物第四节氨、硝酸、硫酸
第1课时氨铵盐
【学习目标】1.了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质；
2.学会铵离子的检验方法。
【重点、难点】氨和铵盐的化学性质。
【预习案】
一．氨 1．NH3物理性质：    色        味    体，     溶于水，1体积的水约溶解           体积的氨气，氨的密度比空气    。
【喷泉实验4-8】实验现象                                                  ；
实验结论                                                               ；
注意事项                                                                 。
2．氨的化学性质：（1）NH3与水的反应
氨水呈弱碱性原因：
用离子方程式可表示为
液氨、氨水、一水合氨的比较
液氨氨水一水合氨
分类
成分
（2）NH3与酸的反应
NH3+HCl—             NH3+HNO3—                    NH3+H2SO4—
（3）NH3与O2的反应（还原性）
3、氨的用途生产化肥、农药、炸药和致冷剂
二．铵盐
1．物理性质：铵盐是            和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。
2.化学性质： 1．铵盐受热易分解： NH4Cl=
NH4HCO3 =
2．铵盐与碱反应： NH4NO3+NaOH=
【注】实验室可利用铵盐与碱共热生成氨气这个性质来检验NH4＋的存在，也可用来制取氨气。
【探究案】
【探究点一】氨气的喷泉实验探究

【思考】1．喷泉实验成功的关键有哪些？

2．氨水中有哪些微粒存在？氨水为什么有碱性？真正的碱是谁？

3．氨水中的溶质是氨气，试计算喷泉实验后溶液中氨气的物质的量浓度（假设红色液体充满烧瓶）。

【探究点二】工业上制取硝酸的一系列反应的方程式分别为：

【探究点三】氨气的制取方法1.NH3的工业制法：
2.NH3的实验室制法：_________________________________
【思考】①棉花的作用？ ②干燥氨气的常用试剂？

③用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？ ④实验室中还有哪些简单快速的方法制备氨气？

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贵州省贵阳清镇北大培文学校人教版高中化学必修一学案--4.4 氨 硝酸 硫酸

贵州省贵阳清镇北大培文学校人教版高中化学必修一学案--4.4 氨硝酸硫酸