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山东省寿光现代中学2017-2018学年高二上学期12月月考化学试题（解析版）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：208.27KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2018-01-22 21:58:19
- 上传时间：2018-01-22 21:58:38
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※资料简介※
【全国百强校】山东省寿光现代中学2017-2018学年高二12月月考
化学试题
1. 下列说法正确的是
A. 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
B. 硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质
C. 用Na2S 溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3
D. 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S<0的方向进行
【答案】D

考点：考查化学反应和能量的关系，强弱电解质，盐类的水解，化学反应进行的方向
2. 纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是
A. 前者大    B. 前者小    C. 相等    D. 不能确定
【答案】A
【解析】试题分析：Kw是水的离子积常数，常温下，kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L，其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于10℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度，氢离子浓度越大，其pH越小，所以前者大于后者；故选A。
【考点定位】考查了水的电离平衡的影响因素分析和PH计算。
【名师点晴】Kw是水的离子积常数，常温下，Kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L；其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，所以纯水pH＜7。
3. 水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。关于水的下列说法正确的是
A. 水可以电离出离子，所以是强电解质    B. 水的离子积可表示Kw=c(H+)•c(OH-)
C. 常温下水中的c(H+)大于c(OH-)    D. 升高温度，c(H+)增大，显弱酸性
【答案】B
【解析】试题分析：A．水的电离程度极小，存在电离平衡，所以水属于弱电解质，故A错误；B．水的离子积为氢离子与氢氧根离子的积，可以表示为KW=c（H+）•c（OH-），故B正确；C．常温下，水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，即c（H+）=c（OH-），故C错误；
D．升高温度，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，且满足c（H+）=c（OH-），所以水显示中性，故D错误；故选B。
考点：考查了水的电离、溶液酸碱性的判断
4. 室温下向10mLpH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A. 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强    B. 醋酸的电离程度增大，[H+]减小
C. 再加入10mLpH=11NaOH 溶液，混合液pH=7    D. 溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11mol/L
【答案】B
【解析】试题分析：A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小，溶液导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电性减弱，故A错误；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故B正确；C．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH="11" NaOH溶液浓度为0.001mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误；D．稀释后溶液的pH未知，虽然水的离子积常数不变，但无法计算水电离出氢离子浓度，故D错误；故选B。
【考点定位】考查了弱电解质的电离
【名师点晴】明确弱电解质电离特点是解本题关键，加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度降低，很多同学往往认为“促进电离，氢离子浓度增大”而导致错误，为易错点，选项C为难点，常温下两溶液的PH之和为14时，等体积混合谁弱显谁性，双强显中性，据此判断。
5. 关于溶液的酸碱性说法正确的是
A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性    B. pH=7 的溶液一定呈中性
C. c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性    D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
【答案】C
【解析】试题分析：A、c(H＋)<c(OH－)说明溶液显
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