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2017-2018学年高中化学苏教版（浙江专版）选修6专题4课题3《反应条件对化学平衡的影响》课件+课时跟踪检测+学案

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.19MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2018-01-24 20:35:43
- 上传时间：2018-01-24 20:36:01
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※资料简介※
课时跟踪检测（十）反应条件对化学平衡的影响

1．可逆反应达到平衡的重要特征是(　　)
A．反应停止了
B．正、逆反应的速率均为零
C．正、逆反应都还在继续进行
D．正、逆反应的速率相等
解析：选D　非平衡状态的正、逆反应也都在继续进行，所以正、逆反应都还在继续进行不是达到平衡的特征，达到平衡的特征应是正、逆反应的速率相等。
2．在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂，乙酸乙酯水解程度最大的是(　　)
A．2 mol•L－1 H2SO4溶液
B．2 mol•L－1 NaOH溶液
C．蒸馏水
D．4 mol•L－1 CH3COOH溶液
解析：选B　乙酸乙酯水解时存在如下平衡：CH3COOC2H5＋H2O催化剂　CH3COOH＋CH3CH2OH，NaOH和生成的CH3COOH反应使乙酸乙酯的水解平衡正向移动，所以选用NaOH时乙酸乙酯的水解程度最大。
3．对于平衡CO2(g) CO2(aq)　ΔH＝－19.75 kJ•mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(　　)
A．升温增压　　　　　　　　 B．降温减压
C．升温减压 D．降温增压
解析：选D　增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应使平衡向正向移动，而正向气体体积减小同时放热，因此可以降低温度，同时还可增大压强。
4．反应2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＞0。下列反应有利于生成C的是(　　)
A．低温、低压 B．低温、高压
C．高温、高压 D．高温、低压
解析：选C　由ΔH＞0可知该反应为吸热反应，此反应还是气体分子数减小的反应。因此，升高温度、增大压强会使平衡向生成C的方向移动。
5．一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数(　　)
A．不变 B．增大
C．减小 D．无法判断
解析：选C　可以假设原来在容积为1 L的容器中通入了1 mol NO2，达平衡后NO2%＝a，然后又通入1 mol NO2，具体过程假设如下：
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