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2017-2018学年高中化学苏教版（浙江专版）选修6专题6课题1《食醋总酸含量的测定》课件+学案

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
课题1 食醋总酸含量的测定

[浙江选考•加试要求]
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1．移液管、滴定管的使用方法。
2．中和滴定原理和基本操作。
3．酸碱滴定中指示剂的选择。
4．用滴定法测定液体试样中的总酸(或总碱)含量。
5．中和滴定实验的数据处理和误差的简单分析。

1．酿造食醋与配制食醋
(1)酿造食醋是以单独或混合使用各种含有淀粉、糖的物料或酒精，经微生物发酵酿制而成的液体调味品。
(2)配制食醋是以酿造食醋为主体，与冰醋酸、食品添加剂等混合配制而成的调味食醋。
2．醋酸含量测定
食醋中的酸主要是醋酸，此外还含有少量其他弱酸。本实验以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，可测出酸的总量。结果按醋酸计算。反应式为：
CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O
c(NaOH)×V(NaOH)＝c(CH3COOH)×V(CH3COOH)
c(CH3COOH)＝c(NaOH)×V(NaOH)/V(CH3COOH)
反应产物为CH3COONa，为强碱弱酸盐，则终点时溶液的pH>7，因此，以酚酞为指示剂。

[器材与原理]
相关器材
移液管、容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、洗耳球、玻璃棒。
相关原理
1．食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸，食醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5__g/100_mL。
2．食醋总酸含量的测定
(1)测定方法——滴定分析法又叫容量分析法，是一种重要的定量分析方法，即将一种已知其浓度的溶液，通过酸碱滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质恰好完全反应，然后根据所用试剂的体积和浓度求得被测物质的含量。
(2)测定原理
CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。
(3)移液管的使用方法
吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将移液管插入溶液中吸取，当溶液吸至标线以上时，立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹液面最低处与标线相切，立即按紧管口。将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管(管尖残留液，管上未注明是否吹出时，不要吹出)。移液管使用完毕后，应立即洗净，放在移液管架上。
(4)实验试剂：标准液、待测液、指示剂。
(5)指示剂的选择
①滴定开始时，溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时(即滴定终点)，pH出现突变，称为滴定突跃。
②用NaOH溶液滴定CH3COOH时，宜选用的指示剂是酚酞。
③用盐酸滴定氨水时，宜选用的指示剂是甲基橙。
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