2017-2018学年高一化学人教版上学期期末复习每日一题--氨的性质与实验室制备（含解析）
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- 资料类型：专题训练
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氨的性质与实验室制备
高考频度：★★★★☆
难易程度：★★★☆☆
典例在线
制取氨气并完成与氨气性相关的实验(图中夹持装置均已略去)。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式________________。
(2)要得到干燥的氨气可选用__________做干燥剂(填序号)
A．无水 CaCl2 B．浓硫酸 C．P2O5 D．碱石灰
(3)已知氨气难溶于有机溶剂 CCl4。下列装置中可以做 NH3的尾气吸收装置的有______。
(4)如果只提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法___________。
【答案】(1)Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
(2)D
(3)ABD
(4)打开止水夹，用手或热毛巾捂热烧瓶
【解析】(1)实验室制取氨气的化学方程式为Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。
(2)氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥，不能用浓硫酸和酸性氧化物P2O5干燥。又因为氨气能与氯化钙反应，所以也不能用氯化钙干燥，答案选D。
(3)A．氨气不溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，A正确；B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，B正确；C．氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，否则容易发生倒吸，C错误；D．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，D正确；答案选ABD。
(4)加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时，因氨气极易溶于水而导致烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉，因此正确的操作为打开止水夹，用手或热毛巾捂热烧瓶。
解题必备
一、氨的合成
1．工业合成氨原理
N2+3H2 2NH3，德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。
2．氮的固定
将游离态的氮转变为氮的化合物。
二、氨的性质
1. 氨的物理性质
无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水(易液化)。
2. 氨的化学性质
(1)氨气的化学性质
①氨与水反应生成一水合氨：NH3+H2O NH3•H2O。
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