长乐高级中学2016-2017学年第二学期期中考
高二化学(理科)试卷
命题:董世英 审核: 林荣先
班级 姓名 座号 成绩
说明:1、本试卷分第I、II 两卷,考试时间:90分钟 满分:100分
2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上;Ⅱ卷的答案有黑色签字笔填写在答题卡上。
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,每小题只有一个答案符合题意)
1.要增大锌与盐酸反应的速率,所采取的下列措施无效的是 ( )
A.增大盐酸的浓度 B.提高反应的温度
C.用锌粉代替锌片 D.用纯锌代替粗锌
2.对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),能增大正反应速率的措施是( )
A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分SO3 D.降低体系温度
3.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是( )
A.难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡
B.Ksp只与难溶电解质的性质与温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
C.Ksp反映物质在水中的溶解能力,可直接根据Ksp大小比较电解质在水中溶解能力大小
D.可通过Q和Ksp的相对大小,来判断沉淀溶解平衡的移动方向
4.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0 下列叙述正确的是( )
A.加入少量W,逆反应速率增大 B.升高温度,平衡逆向移动
C.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
5.对于可逆反应A2+3B2 2AB3,下列各项所表示的反应速率中,反应最快的是( )
A、VA2=0.4mol / L•min B、VB2=0.8 mol / L•min
C、VAB3=0.6 mol / L•min D、VA2=0.01mol / L•S
6.下列叙述正确的是( )
A. 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强
B. 常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
C. 若测得雨水的pH小于7,则下的是酸雨
D. 在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想
7.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )
A.0.1 mol•L-1的HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B.等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合: >
C.0.1 mol•L-1 的NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
8.在常温下,pH = 9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中,假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b,则a与b的关系为( )
A.a>b B.a=10-4b C. b =10-4 a D.a =b
9.下列比值为2∶1的是( )
A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比
B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比
C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比
D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为
10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A、打开汽水瓶时,有大量气泡溢出 B、在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉
C、氨水应密闭保存放置于低温处 D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
11.已知450℃时,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=20,由此推测在450℃时,反应
2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为( )
A.20 B.0.02 C.0.05 D.无法确定
12.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的