山东省新汶中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题
2017年10月
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题:(本题共10小题,每题只有一个正确答案,每题2分共20分)
1. 下列对 H2(g)+ I2(g)=== HI(g) ΔH=+26 kJ•mol-1的叙述中,正确的是( )
A. 1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量
B. 1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量
C. 1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI(g)需吸收52 kJ的热量
D. 1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量
【答案】C
【解析】试题分析:热化学方程式中化学计量数表示物质的量,故B错误;焓变为正值,说明反应是吸热,故D错
误;热化学方程式中的化学计量数与反应热成正比,故A错误;此题选C。
考点:考查热化学方程式的含义
2. 已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH=-348.3 kJ•mol-1
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)===Ag2O(s) ΔH=-31.0 kJ•mol-1
则Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于 ( )
A. -317.3 kJ•mol-1 B. -379.3 kJ•mol-1
C. -332.8 kJ•mol-1 D. 317.3 kJ•mol-1
【答案】A
【解析】ΔH=ΔH1-ΔH2=-348.3 kJ•mol-1-(-31.0 kJ•mol-1)=-317.3 kJ•mol-1
3. 关于右图所示的原电池,下列说法正确的是( )
A. 电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极
B. 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C. 电流从锌电极通过电流计流向铜电极
D. 铜电极上发生的电极反应是2H++2e-===H2↑
【答案】B
【解析】试题分析:A、此原电池工作时,锌为负极,铜为正极,电子从负极通过电流计流向正极,溶液中是阴阳离子的定向移动,A错误;B、盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移,阳离子向硫酸铜溶液中迁移,B正确;C、电流从铜电极通过电流计流向锌电极,C错误;D、铜电极上发生的电极反应是Cu2++2e-=Cu,D错误。答案选B。
考点:原电池原理
4. 下列叙述正确的是( )
A. 电解池将化学能转化为电能
B. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间后,若 通入氯化氢气体,能使电解液恢复到原状态
D. 用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极气体产物的物质的量之比为1:2
【答案】C
【解析】A. 电解池将电能转化为化学能,故A错误;B. 电解池的阴极上发生得电子的还原反应,故B错误;C. 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间后,溶液相当于损失“HCl”,若通入氯化氢气体,能使电解液恢复到原状态,故C正确;D. 用惰性电极电解Na2SO4溶液,实质上是电解水,阴阳两极气体产物分别是氢气和氧气,它们的物质的量之比为2:1,故D错误。故选C。
5. 用惰性电极电解下列溶液一段时间后,再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质),能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[H2O]
C. KCl[KCl] D. CuSO4[Cu(OH)2]
【答案】B
【解析】A项:4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3脱离反应体系