[师]由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道:原子的质量比=原子的相对原子质量比。∴1 mol任何原子的质量比,就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论,计算出x值和y值。
[结果]x=16 y=56
[问]1 mol钠原子的质量是多少?1 mol氢原子的质量呢?
(1 mol钠原子的质量是23 g,1 mol氢原子的质量是1 g)
[问]由此可得出什么结论?
(1 mol任何原子的质量,在数值上都等于它们的相对原子质量)
[问]单位呢?
( 克!)
[问]1 mol分子的质量,与它的相对分子质量有什么关系?为什么?
(因为分子都是由原子构成的,而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。1 mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量,单位为克,则1 mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量,单位为克)
[师]很正确!那么,对于粒子中的离子来讲,又将怎样呢?请大家阅读课本12页最后一段后回答。
(对于离子来说,由于电子的质量很小,当原子得到或失去电子变成离子时,电子的质量可略去不计,因此,1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量,单位为克)
[师]回答得很好,综合以上分析,我们可得出以下结论:
[副板]1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位,在数值上就等于该粒子的相对原子(分子、离子)质量。
[师]请大家做以下练习:
[点击试题]
1 mol H2O的质量是 。
1 mol NaCl的质量是 。
1 mol Na+的质量是 。
1 mol S的质量是 。
[师]化学上,我们把1 mol物质所具有的质量叫摩尔质量。
[板书]5、摩尔质量:
(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M
[师]也就是说,物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比
[板书](2)、公式:M= 单位 g•mol-1
[讲]依据此式,我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体---- 物质的量联系起来,请大家口答下列空
[点击试题]
1.Na的摩尔质量 。
2.NaCl的摩尔质量 。
3. SO 摩尔质量 。
[师]大家在解答有关摩尔质量的问题时,一定要注意单位!下面,让我们根据摩尔质量的为进行计算。注意解题格式。
[板书]6、有关摩尔质量的相关计算
例1:24.5 g H2SO4 的物质的量是_________
解:H2SO4 的相对分子质量为98,则M(H2SO4 )=98 g•mol-1。
n(H2SO4 )= = =0.25mol。答:略
[点击试题]
1。5 mol Na2CO3 的质量是多少?
[小结]从本节课的学习中我们知道:1 mol不同的物质中,构成它们的粒子的数目虽然相同,但由于不同粒子的质量一般不同,故1 mol不同物质的质量一般也不相同,以克为单位时,其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子(或分子)质量。在进行有关摩尔质量的计算时,一定要注意单位和解题格式。
[自我评价]
1. 1.5 mol H2SO4的质量是 。其中含有 mol O, mol H,其质量分别为 和 。
2. 0.01 mol某物质的质量为1.08 g,此物质的摩尔质量为 。
3.下列说法正确的是( )
A.71 g氯相当于2 mol氯
B.每摩尔物质中含有6.02×1023个原子
C.阿伏加德罗常数为12 g 12C所含的碳原子数
D.1 mol KClO3中含有3 mol氧元素
4.如果1 g水中含有m个氢原子,则阿伏加德罗常数是( )
A. B.9m C.2m D.18m
5下列说法正确的是( )
A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量
B.氢氧化钠的摩尔质量是40 g
C.1 mol H2SO4中含有1 mol H2
D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
6、0.8g 某物质含有3.01*1022个分子,该物质的式量约为( )
A、8 B、16 C、64 D、160
课后作业
1、71g Na2SO4 中含有Na+和SO42-物质的量各是__________________
2、 19.6g H2SO4 中氧元素的质量_________________
3、 含有1.5*1022个分子,其质量为2。7g 求分子质量
4、多少克H2SO4 所含的分子数与3.6克10%盐酸所含溶质的分子数相等
5、 0.2 mol KClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子数相等。