高考化学反应中的能量变化测试
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专题（三） 化学反应中的能量变化
学习目标
1．了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应。.
2．理解反应热、燃烧热与中和热，正确书写热化学方程式。
典型例题：
例1 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ）
A．a＜b B．ａ＝ｂ
Ｃ．ａ＞ｂ D．无法确定
例2 已知： H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)； △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和
A. △H1==△H2＞△H3 B. △H3＞△H2＞△H1
C. △H3＞△H1＞△H2 D. △H2＞△H1＞△H3
课堂练习：
1、已知
C（石墨）+O2(g) ＝ CO2(g) ； △H＝-393.51 kJ·mol-1
C (金刚石) +O2 (g) ＝ CO2(g) ； △H＝-395.41 kJ·mol-1
据此判断，下列说法正确的是 （ ）
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
2、已知⑴ H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ； △H1＝a kJ·mol-1
⑵ 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) ； △H2＝b kJ·mol-1
⑶ H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(l) ； △H1＝c kJ·mol-1
⑷ 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) ； △H2＝d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是（ ）
A． a＜b＜0 B．b＞d＞
3、已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ·mol-1,当它氧化生成
A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ
4、已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,
下列热化学方程式正确的是 ( )
A. H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g)； △H1＝+242 kJ·mol-1
B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l)； △H2＝- 484 kJ·mol-1
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