南康中学2017~2018学年度第二学期高一第一次大考
化 学 试 卷
可能用到的相对原子量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5
一、选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共48分)
1.某些建筑材料含有放射性元素氡( ),会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌,WHO认定的19种致癌因素中,氡为其中之一,仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是( )
A.136 B.50 C.86 D.222
2.目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种,下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( )
①都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3
②单质在反应中都只能作氧化剂
③对应的含氧酸都是强酸
④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体
A.全部 B.只有①② C.只有①②③④ D.只有①②④⑤
3.已知a An +, b B( n + 1 )+, c Cn–, d D( n + 1 )–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子,下列叙述正确的是( )
A.原子半径:C>D>A>B B.原子序数:b>a>c>d
C.离子半径:C>D>A >B D.单质还原性:A>B>C>D
4.下列变化过程中,共价键被破坏的是
A.冰变成水 B.氯化氢气体溶于水 C.乙醇溶于水 D.溴蒸气被木炭吸附
5.下列各组物质中化学键的类型相同的是
A.HCl MgCl2 NH4Cl B.HF Na2O CO2
C.CaCl2 NaOH H2O2 D.NH3 H2O CO2
6.有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是( )。
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构;
②氢分子的结构式为H—H;
③与碱金属元素形成离子化合物:M+[••H]-
④分子中原子间的化学键都属于非极性键
A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④
7.下列叙述中正确的是( )
A.非金属单质分子中一定含有非极性共价键
B.根据电离方程式: HCl=H++Cl-,判断HCl分子中存在离子键
C.根据2C+SiO2 Si+2CO ,说明碳的非金属性强于硅
D.变化过程中化学键被破坏,不一定发生了化学变化
8.下列化学方程式或离子方程式正确的是( )
A.H2S在过量的O2中燃烧:2H2S+O2 2H2O+2S
B.向稀HNO3中加入过量的铁:Fe + 4H+ + NO3— == Fe3+ + NO↑ + 2H2O
C.向氯化铝溶液滴加过量的氨水:Al3+ + 3NH3•H2O == Al(OH) 3↓+ 3NH4+
D.向稀NH4HSO3溶液中滴加少量的稀NaOH溶液:NH4+ + OH-= NH3•H2O
9.下列事实不能作为实验判断依据的是( )
A.硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀,判断硫与硅的非金属活动性强弱
B.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁的金属活动性强弱
C.在MgCl2 与 AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属活动性强弱
D.Br2 与I2 分别与足量的H2 反应,判断溴与碘的非金属活动性强弱
10.在周期表主族元素中,X元素位于第二周期,且分别与Y、Z、W三元素相邻,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是( )
A.原子序数:Z>Y>X>W
B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为:H3XO4
D.四种元素的气态氢化物中,W的气态氢化物最稳定
11.下列变化属于吸热反应的是( )