考试时间:90分钟: 命题人:袁丰斌 审题人:王春平
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、单选题(每题2分,共50分)
1.下列实验方法能达到实验目的的是
A.用NaOH溶液除去SiO2中混有的Al2O3杂质,然后过滤
B.CO2中混有CO杂质,将其通过足量的CuO粉末,加热
C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸,然后分液
D.CO中混有的HC1杂质,将其通入饱和Na2CO3溶液,洗气法除去
2.下列过程中能量变化 与如图一致的是
A.干冰升华 B.工业合成氨
C.H+Cl H-Cl D.浓硫酸稀释
3.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍,下列说法中不正确的是
w x
Y Z
A.原子半径大小:Y>Z>X>W
B.Y、Z常见的氢化物的热稳定性:HZ>YH4
C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D.W、Z和氢3种元素可以形成高于化合物
4.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.氢氧化钠溶液和盐酸反应 B.碳酸钙受热分解
C.铝粉与盐酸反应 D.氧化钙溶于水
5.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s) +2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s) +Mn2O3(s),下列说法错误的是
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极
C.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
D.外电路中每通过0.4mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
6.下列表达方式错误的是
A.甲烷的电子式:
B.氯化钠的电子式:
C.硫离子的结构示意图:
D.碳一12原子:126C
7.23592U是一种重要的核燃料,这里的“235”是指该原子的
A.质量数 B.质子数 C.中子数 D.电子数
8.以下表述不符合元素周期律观点的是
A.稳定性:HF>H2O>NH3 B.酸性:H3PO4>HNO3>HClO
C.微粒半径:F->Na+>Mg2+ D.还原性:HI>HBr>HCl
9.铝和铍的性质十分相似,下列关于铍性质的推断正确的是
A.铍能与强酸强碱溶液起反应 B.氢氧化铍可溶于氨水
C.氧化铍易溶于水 D.氧化铍的化学式为Be2O3
10.与元素的化学性质关系最密切的是
A.中子数 B.电子数 C.最外层电子数 D.核外电子层数
11.习主席在十九大报告中指出: “绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染,改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是
A.开发清洁能源 B.有效提高能源利用率
C.研制易降解的生物农药 D.对废电池做深埋处理
12.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为: Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C.电池放电过程中,阴离子向负极移动
D.电池放电时,正极发生氧化反应
13.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,则下列说法正确的是
A.硝酸可能为电解质溶液