本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共4页,满分l00分,考试时间为90分钟。
第I卷(选择题,共54分)
一、选择题(本题包括18小题,每题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学反应N2+3H2————2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )
A.N2(g)+3H2(g)————2NH3(l) ΔH——2(a—b—c) kJ/mo1
B.N2(g)+3H2(g)————2NH3(g) ΔH——2(b—a) kJ/mol
C.12N2(g)+32H2(g)————NH3(l) ΔH——(b+c—a) kJ/mol
D.12N2(g)+32H2(g)————NH3(g) ΔH——(a+b) kJ/mol
2. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A.稀硫酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ•mol-1
B.在101KPa下氢气的燃烧热△H =-285.5 kJ•mol-1, 则水分解的热化学方程式:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ•mol-1
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ•mol-1,可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1
D.已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量, 则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ•mol-1
3. 已知25 ℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(石墨,s)+O2(g)————CO2(g) ΔH——-393.51 kJ/mol
C(金刚石,s)+O2(g)————CO2(g) ΔH——-395.41 kJ/mol
据此判断,下列说法中正确的是( )
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
4.下列说法正确的是( )
A. KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
B. HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
D. 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
5.在2A+B 3C+4D中,表示该反应速率最快的是( )
A.v(A) = 0.7mol•L-1•S-1 B.v(B) = 0.3 mol•L-1•S-1
C.v(C) = 0.8mol•L-1•S-1 D.v(D) = 1 mol•L-1•S-1
6.能用勒沙特列原理解释的是( )
A.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
B.低压有利于合成氨的反应
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂
D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
7.将Mg条投入盛有稀HCl的容器里,产生H2的速率与下列因素有关系的是( )
①盐酸浓度 ②温度 ③镁条的表面积 ④容器的密闭情况 ⑤溶液中c(Cl-)大小
A.①② B.③④ C.①②③ D.①②③④⑤
8.把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中,导电能力变化较大的是( )
A.0.5 mol/L MgSO4溶液 B.0.5 mol/L盐酸
C.0.5 mol/L的CH3COOH溶液 D.0.5 mol/L NH4Cl溶液
9.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )
A.HCOOH+H2O⇌HCOO-+H3O+ B.CO2+H2O