2017-2018学年第二学期高一年级第一次月考
化学 试卷
(考试时间:90分钟,满分:100分) 命题人:蒋丽萍
一、 选择题(每题3分,共48分,每题只有一个正确答案)
1.主族元素在周期表的位置,取决于元素原子的 ( )
A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和最外层电子数
C. 电子数和质子数 D. 中子数和质子数
2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是 ( )
A.元素的相对原子质量递增,量变引起质变 B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C.元素的原子半径呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化
3.月球土壤中含有较丰富的32He,在地球上氦元素主要以42He的形式存在,下列说法正确的是
( )
A.32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
B.32He和42He互为同位素
C.32He和42He分别含有3和4个中子
D.32He的最外层电子数为1,所以32He具有较强的金属性
4.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 ( )
A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子电子层数比B原子的电子层数多
C.1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
D.常温时,A能从酸中置换出氢,而B不能
5.下列各组元素的性质递变情况错误的是 ( )
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正价依次升高
C.N、O、F原子半径依次增大
D.Na、K、Rb的金属性依次增强
6.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是 ( )
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
7.已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是 ( )
A.baR B.a+b-2 a-2R C.a+b+2 a+2R D.a+ba-2R
8.关于化学键的叙述中正确的是 ( )
A.离子化合物里一定不存在共价键
B.共价化合物里一定不存在离子键
C.非极性键只存在于双原子的单质分子里
D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
9.下列各组微粒半径大小的比较中正确的是 ( )
①F<F-<Cl- ②O2-<Mg2+<Al3+ ③Na+<Na<Rb ④P<S<Cl
A.①③ B.②③④
C.①③④ D.①④
10.由21H和18 8O组成的11 g水中,含有的中子的物质的量为 ( )
A.4.5 mol B.5 mol
C.5.5 mol D.6 mol
11.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
A.质子数:c>d B.离子的还原性:Y2->Z-
C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ D.原子半径:X<W
12.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是 ( )
A.铝片与稀H2SO4的反应 B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应
13.下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是 ( )
①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+12O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)+12O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
14.已知热化学方程式:SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol